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    一定温度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分别加入少量下列固体（忽略溶液体积变化），可使c（C1O-）增大的是（　　）
    A、NaOH
    B、NH4NO3
    C、Na2SO3
    D、FeC12
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：NaC1O溶液中存在C1O-+H2O?HC1O+OH-，要使c（C1O-）增大，平衡逆向移动，由此分析解题．
    解答： 解：A、加氢氧化钠，氢氧根离子浓度变大，平衡逆向移动，c（C1O-）增大，故A正确；
    B、加NH4NO3，铵根离子与次氯酸根离子水解相互促进，平衡正向移动，c（C1O-）减小，故B错误；
    C、加Na2SO3，发生氧化还原反应，c（C1O-）减小，故C错误；
    D、加FeC12，发生氧化还原反应，c（C1O-）减小，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查水解平衡移动的相关知识，结合氧化还原反应的知识考查，综合性强，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤间接液化是煤化工的一种重要方法：首先将原料煤与氧气、水蒸汽反应将煤全部气化，制得的粗煤气经变换、脱硫、脱碳制成洁净的合成气（CO+H2），然后合成气在催化剂作用下发生合成反应生成烃类，如：[nCO+（2n+1）H2=CnH2n+2+nH2O]；或者合成醇类，如合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．等等．
    （1）若以庚烷作为汽油的代表物，则只生成庚烷时，原合成气中CO和H2的最佳体积比为
     
    ，此时该合成反应的原子利用率为
     
    ．[原子利用率=（预期产物的相对分子质量/全部生成物的相对分子质量总和）×100%]
    （2）若以合成气合成甲醇，回答下列问题：
    如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    a．升高温度
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂
    d．充入He，使体系总压强增大
    ④已知在常温常压下：
    a．2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
    b．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
    c．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）；△H3=-ckJ/mol
    则，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）工业上还可以以合成气为原料通过下述过程制取尿素等化肥（反应方程式均未配平）
    CO+H2O（g）→CO2+H2   N2+H2→NH3   CO2+NH3→CO（NH2）2+H2O
    则生产尿素时，要使合成气中CO、H2的理论利用率最大，则原合成气中CO和H2的物质的量之比应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性．其分子结构如图：下列说法正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为C12H19N4O7
    B、在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
    C、1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH
    D、该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清透明的溶液中，只可能含有H+，Fe2+，Fe3+，AlO2-，CO32-，NO3-六种离子中的
     
    种？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如表，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图：
    BCD 
       E
    （1）E的单质与水反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙的电子式为
     
    ，元素A与B形成原子个数比为1：1的相对分子质量最小化合物的结构式为
     
    ；
    （3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为
     
    ，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为
     
    ；
    （4）反应④的化学方程式为
     
    ；
    （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32 g W气体完全和Z气体反应生成乙和气态X，放出576.85 kJ热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是（　　）
    A、干冰
    B、BaSO4
    C、醋酸
    D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列方程式
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是：
     

    （2）已知在25℃、101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol，相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.3倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：
     

    （3）Al（OH）3的电离反应方程式：
     

    （4）H2S的电离反应方程式：
     

    （5）NaHSO4溶于水的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在锌与盐酸的反应中，HCl（　　）
    A、发生氧化反应B、是还原剂
    C、是氧化剂D、表现还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）+890kJ、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）→CO2（g）+282.5kJ．标准情况下，由CH4、CO、CO2组成的混合气体89.6L完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液体水，则燃烧前混合气体中CO占的体积分数为（　　）
    A、50%B、60%
    C、70%D、80%

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