在锌与盐酸的反应中.HCl( ) A.发生氧化反应B.是还原剂C.是氧化剂D.表现还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在锌与盐酸的反应中，HCl（　　）

A、发生氧化反应	B、是还原剂
C、是氧化剂	D、表现还原性

考点：重要的氧化剂

专题：

分析：在锌与盐酸的反应中，HCl中H元素化合价由+1价变为0，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，据此分析解答．

解答： 解：在锌与盐酸的反应中，HCl中H元素化合价由+1价变为0，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以HCl是氧化剂，在反应中被还原，表现氧化性，故C正确．
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，结合基本概念分析，难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ?mol^-1
①下列措施中，能提高碳的转化率的是

（填字母序号）
a．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量
b．缩小容器的体积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走
d．其他条件不变，升高温度
②又知C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1则CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为

．
（2）CO和H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．如图是甲醇燃料电池的原理示意图．

①a处通入的是

（填物质名称），右侧电极上发生

（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从

到

（填“左”或“右”）．
③该电池负极反应式为

．
④若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol?L^-1NaCl溶液，设有0.01mol CH₃OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阳极反应式为

，电解结束后所得溶液的pH=

．若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=

．
（3）在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄?10H₂O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是

（用含字母a、W的代数式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，向0.1mol/LNaC1O溶液中分别加入少量下列固体（忽略溶液体积变化），可使c（C1O^-）增大的是（　　）

A、NaOH

B、NH₄NO3

C、Na₂SO₃

D、FeC1₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃，下列实验及判断中，正确的是（　　）

A、加热，观察是否有气体放出

B、溶于水后加BaC1₂，看有无沉淀

C、溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D、取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化．
（1）化学能与光能
下列关于化学能与光能的说法不正确的是

（填编号）．
A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的
B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用
C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程
D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程
（2）化学能与热能
肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体．发射“神六”时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
则肼和NO₂反应的热化学方程式为

．
（3）化学能与电能
①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通充电电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．则放电时，正极上发生反应的物质是

，放电时

极附近溶液的碱性增强．
②高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，工业上可先制得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备--2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．
由以上信息可知：高铁酸钠溶解度比高铁酸钾

（填“大”或“小”），每生成1mol Na₂FeO₄湿法和干法制备反应中转移的电子数之比为

，K₂FeO₄可以和水反应生成氢氧化铁和氧气，则该反应的离子方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请你回答以下问题：
（1）无机非金属材料
①玻璃是一种传统的无机非金属材料，写出制玻璃的两个方程式

、

；
②高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：

写出步骤①的化学方程式

．
步骤②经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点：33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点：57.6℃）和HCl（沸点：-84.7℃），提纯SiHCl₃的主要化学操作的名称是

；
（2）磁性材料
这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护．最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请写出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式

．
（3）高分子材料
①高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．一种新型高效净水剂[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为

．用离子方程式表示铝离子能净水的原因

．
②一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH-CN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于弱电解质的稀溶液，温度一定时，加水稀释至原来浓度的1/n时，其电离度将增大到原溶液电离度的

倍，现有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀释至1L后，溶液的pH（　　）

A、等于4	B、在3～4之间
C、等于3	D、在2～3之间

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）

A、CH₃COONa固体

B、NaOH溶液

C、（NH₄）₂SO₄粉末

D、K₂SO₄固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数．
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/ mol?L^-1	2.4× 10^-3	3.4× 10^-3	4.8× 10^-3	6.8× 10^-3	9.4× 10^-3

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是

A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）该分解反应的平衡常数表达式为

，根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：

．（保留两位有效数字）
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量

（填“增加”“减少”或“不变”）；
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H

0（填“＞”“=”或“＜”），熵变△S

0 （填“＞”“=”或“＜”）．此反应在该温度下能自发进行原因是

效应大于

效应．

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