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【题目】下列电离方程式书写正确的是(
A.H2SO4═H22++SO42
B.NaHCO3═Na++H++CO32
C.NaOH═Na++O2+H+
D.Na2SO4═2Na++SO42

【答案】D
【解析】解:A.硫酸为强电解质,完全电离,电离方程式:H2SO4═2H++SO42 , 故A错误;
B.碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaHCO3═Na++HCO3 , 故B错误;
C.氢氧化钠为强电解质,完全电离,电离方程式:NaOH═Na++OH , 故C错误;
D.硫酸钠为强电解质,完全电离,电离方程式:Na2SO4═2Na++SO42 , 故D正确;
故选:D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】柔丹”“伏丹都是在空气中加热 Hg 制得的。这里的是指

A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2L密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示,按要求解决下列问题。

(1)该反应的化学方程式为:_________________________________

(2)用A表示的反应速率为:___________________

(3)下列条件改变时,能加快化学反应速率的是_________请填代号)

A.扩大容器的容积 B.增大C的用量

C.降低体系的温度 D.加入催化剂

(4)该反应达到化学反应限度时,B的转化率为____________。(请保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有如图所示装置:
(1)装置A中b为极,电极反应式为
(2)B装置中Cu为极,电极反应式为
(3)当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)(题文)碘是人体必须的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③_________,步骤⑤______

(2)写出步骤④对应反应的离子方程式:______________________________

(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是_______________。(请填代号)

A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯

(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________

(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,CuSO4(s) CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是

A. CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低

B. CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高

C. △H3>△H2

D. △H1=△H2+△H3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质,CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

甲烷化过程中,可能发生如下反应:

I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H—H

C=O

CO

H—O

E/(kJ·mol-1)

436

750

1076

463

由此计算△H2=_________________

(2)在常压、催化剂条件下,将CO2 和H2 (体积比为1:4,总物质的量为m mol)置于密闭容器中,发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

①由图1和图2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影响催化剂的选择性。

②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势,其原因是________________________________

③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热,后段冷却

④350℃时,反应在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

⑤550℃时,反应在t2时刻达到平衡,此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示,阳极的电极反应式为______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香族化合物H常用作防腐剂,H可利用下列路线合成:
已知:①A是相对分子质量为92的烃;
(﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基);

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子),且峰面积之比为1:1.
回答下列问题:
(1)A的分子式为
(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种. ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
(3)检验F中含氧官能团的试剂为
(4)H的结构简式为

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