练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列电离方程式书写正确的是（ ）
    A.H2SO4═H22++SO42﹣
    B.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
    C.NaOH═Na++O2﹣+H+
    D.Na2SO4═2Na++SO42﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣ ， 故A错误；
    B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ， 故B错误；
    C．氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaOH═Na++OH﹣ ， 故C错误；
    D．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4═2Na++SO42﹣ ， 故D正确；
    故选：D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“柔丹”“伏丹”都是在空气中加热 Hg 制得的。这里的“丹”是指

    A.氯化物B.合金C.硫化物D.氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。

    （1）该反应的化学方程式为：_________________________________；

    （2）用A表示的反应速率为：___________________；

    （3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）

    A．扩大容器的容积 B．增大C的用量

    C．降低体系的温度 D．加入催化剂

    （4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有如图所示装置：
    （1）装置A中b为极，电极反应式为；
    （2）B装置中Cu为极，电极反应式为；
    （3）当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）（题文）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③_________，步骤⑤______。

    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。

    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。（请填代号）

    A． 酒精 B． 醋酸 C． 四氯化碳 D． 苯

    （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

    （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照分散质粒子的大小可以把分散系分为（_____），（_____），（_____）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，CuSO4(s)和 CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低

    B. 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高

    C. △H3＞△H2

    D. △H1=△H2+△H3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

    甲烷化过程中，可能发生如下反应:

    I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1

    II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2

    已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    H—H

    C=O

    CO

    H—O

    E/(kJ·mol-1)

    436

    750

    1076

    463

    由此计算△H2=_________________。

    (2)在常压、催化剂条件下，将CO2 和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)

    ①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。

    ②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

    ③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)

    A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却

    ④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。

    ⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)

    (3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
    已知：①A是相对分子质量为92的烃；
    ② （﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）；
    ③ ；
    ④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
    回答下列问题：
    （1）A的分子式为 ．
    （2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种． ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （3）检验F中含氧官能团的试剂为 ．
    （4）H的结构简式为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案