Question

16．Mg₃N₂与水反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，下列说法错误的是（　　）

• A． 上述反应中，有两种离子化合物
• B． Mg₃N₂中，N^3-的半径比Mg²⁺的半径大
• C． H₂O与NH₃含有相同的电子数，但H₂O比NH₃的稳定性差
• D． 碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、Mg₃N₂、Mg（OH）₂是离子化合物；
B、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；
C、H₂O与NH₃含有相同的电子数都是10个，氧的非金属性强，所以H₂O比NH₃的稳定性强；
D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：A、Mg₃N₂、Mg（OH）₂是离子化合物，所以有两种离子化合物，故A正确；
B、电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，所以N^3-的半径比Mg²⁺的半径大，故B正确；
C、H₂O与NH₃含有相同的电子数都是10个，氧的非金属性强，所以H₂O比NH₃的稳定性强，故C错误；
D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Mg＞Al，所以碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正确；
故选C．

点评 本题考查第三周期元素的性质及变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熔点比较、离子半径比较为解答的难点，题目难度不大．