Question

【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有关说法错误的是

A. 放电过程中，Na+向B极区迁移

B. 电池A极区的电极反应式为BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

C. 外电路中，电子的流向为B经过导线到A

D. 在电池反应中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据元素化合价变化知，放电时，负极A上BH4-失电子发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极B上，H2O2发生还原反应得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。

A项、放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na+从负极区向正极区迁移，故A正确；

B项、负极上BH4-失电子发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故B正确；

C项、放电时，外电路中，电子由负极A经过导线流向为正极B，故C错误。

D项、在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，根据知H2O2+2e-=2OH-，理论上流过电路中的电子的物质的量为12 mol，电子数为数12 NA，故D正确。

故选C。