练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

    A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

    B. 分子中有三个苯环

    C. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

    D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2

    【答案】CD

    【解析】

    A、根据结构简式和键线式的特点来书写分子式；
    B、根据有机物的结构可以得出分子中苯环数目；
    C、维生素P结构中含有酚羟基,能与氢氧化钠反应,含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应；
    D、维生素P结构中含有酚羟基、碳碳双键,可以分别和溴发生取代和加成反应。

    A、根据维生素P的结构简式可以得出其分子式为 C16H10O7，故A错误；
    B、维生素P结构中含有两个苯环，故B错误；
    C、维生素P结构中含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应,一定条件下1mol该物质可与氢气加成，耗氢气最大量为8mol；维生素P结构中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，每1mol维生素P结构中含有4mol酚羟基，所以1mol该物质可与4molNaOH反应，故C正确；
    D、结构中含有酚羟基，能与溴水反应，发生-OH的邻、对位取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应, 所以1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2，故D正确；
    综上所述，本题选CD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较中正确的是

    A. 熔点：Li<Na<K

    B. 稳定性：CH4<NH3<H2O<HF

    C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

    D. 还原性：Br－<Cl－<S2－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，生产原理为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

    （1）配平并用单线桥法标出电子转移情况：___

    ___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

    （2）反应中的氧化剂是_____；还原产物是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    （1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

    c(CO2)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    开始时

    a

    b

    0

    0

    10 s时

    3

    0.5

    c

    1.5

    ①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。

    ②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。

    A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去

    （2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

    ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

    ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93.0kJ/mol

    （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下:

    时间/h

    物质的量/mol

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    2.0

    1.83

    1.7

    1.6

    1.6

    H2

    6.0

    5.49

    5.1

    4.8

    4.8

    NH3

    0

    0.34

    0.6

    0.8

    0.8

    ①0~2 h内，v(N2)=____________。

    ②平衡时，H2的转化率为______；

    该温度下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) 的平衡常数K=_______ (mol/L)2。

    ③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。

    A．a=l、b=3、c=0 B．a=4、b=12、c=0

    C．a=0、b=0、c=4 D．a=l、b=3、c=2

    （2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol，则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是( )

    A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应

    B. 减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一

    C. 纯碱是钠的重要化合物之一，可用于治疗胃酸过多

    D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于常温下pH为2的硫酸,下列叙述正确的是

    A. c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

    B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

    C. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

    D. 与等体积0.01 mol·L-1的乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(SO42-)=c(CH3COO-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废催化剂含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物质，为落实“节约资源，变废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取20g该物质进行实验，回收其中的Cu和Zn，实验方案如下：

    已知：ZnS可与稀硫酸反应；CuS不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。请回答下列问题：

    (1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

    (2)滤液Ⅰ中的Fe2+最好用______来检验。

    a.氯水 b.双氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液

    (3)物质A是含有X元素的氧化物(XO)，则X是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得ZnSO47H2O的操作是______________。

    (4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。

    (5)加A调节溶液的pH约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。

    (当溶液中离子浓度小于等于10-5mol/L时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)

    (6)实验最后获得了5.74gZnSO47H2O晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2===NaBO2+6H2O，下列有关说法错误的是

    A. 放电过程中，Na+向B极区迁移

    B. 电池A极区的电极反应式为BH4－+8OH――8e－===BO2－+6H2O

    C. 外电路中，电子的流向为B经过导线到A

    D. 在电池反应中，每消耗1L 6mol·L－1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案