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    【题目】化学在生活生产中应用广泛，下列说法错误的是( )

    A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应

    B. 减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一

    C. 纯碱是钠的重要化合物之一，可用于治疗胃酸过多

    D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

    【答案】C

    【解析】

    A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应，A正确；

    B. 汽车尾气中含有氮氧化合物，因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，B正确；

    C. 纯碱是碳酸钠，是钠的重要化合物之一，但纯碱腐蚀性强，因此不可用于治疗胃酸过多，C错误；

    D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。

    (1)Fe2+的核外电子排布式为_____。

    (2)CN﹣中C原子轨道的杂化类型为_____。与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为_____。

    (3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图所示。[Fe(CN)6]4﹣结构示意图如图所示，请在图中相应位置补填配体_________。

    (4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑．(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ)：n(π)＝_____。

    (5)铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：

    （1）氧化剂_____，还原剂_____；

    （2）反应中转移电子数是_____；

    （3）氧化剂与氧化产物的质量比_____；

    （4）当生成2.8gN2时，被氧化的物质的质量是____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不属于氮的固定的方法是

    A.从液态空气中分离氮气B.氮气和氢气合成氨

    C.氮气和氧气反应生成一氧化氮D.根瘤菌将氮气转化为硝酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

    A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

    B. 分子中有三个苯环

    C. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol

    D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    A. 金属性：甲<丙

    B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊

    C. 原子半径：丁>丙>甲

    D. 最外层电子数：乙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为

    A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    [注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]

    （1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。

    滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________。

    （2）固体混合物B的组成为________；

    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__

    ________CuO＋________Al2O3________CuAlO2＋________。

    （4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp(CaF2)=4×10－9，Ksp(CaSO4)=9.1×10－6。取一定量的CaF2固体溶于水，溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A. M点表示CaF2的不饱和溶液

    B. 常温下，CaF2的饱和溶液中，c(F－)=10－3mol/L

    C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体，CaF2的Ksp增大

    D. 常温下，向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×10－4mol/L

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