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【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:

1)氧化剂_____,还原剂_____

2)反应中转移电子数是_____

3)氧化剂与氧化产物的质量比_____

4)当生成2.8gN2时,被氧化的物质的质量是____g

【答案】Cl2 NH3 6e- 21328 3.4g

【解析】

分析反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知,NH3中的N元素由-3价部分升高到N2中的0价,但NH4ClN元素价态不变。Cl元素由0价降低到-1价。

(1) Cl元素由0价降低到-1价,所以Cl2是氧化剂。答案为Cl2

N元素由-3价升高到0价,所以NH3是还原剂。答案为NH3

(2)Cl2看,3Cl2共得电子6e-。答案为6e-

(3)氧化剂为Cl2,氧化产物为N2,二者的质量比为3×71:28=213:28,答案为213:28

(4)当生成2.8gN2时,被氧化的物质为NH3,其质量是

答案为3.4g

练习册系列答案
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A.分馏B.裂化C.裂解D.重整

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A. ①→②吸收能量并形成了C―C

B. CH4→CH3COOH过程中C―H键发生断裂

C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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1)配平并用单线桥法标出电子转移情况:___

___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

2)反应中的氧化剂是_____;还原产物是_____

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【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁条,再滴入5 mL的稀盐酸。

回答下列问题:

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________

(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(大于小于等于”)镁片和盐酸的总能量。

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【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行绿水青山就是金山银山的重要举措。在适当的条件下,将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物。

(1)已知T K某恒容密闭容器中存在如下反应:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

开始时

a

b

0

0

10 s

3

0.5

c

1.5

①若T K时,化学平衡常数K=15,则10 s v()_______v()(填“>”“<”“=”),此时CO2的转化率为________

②既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是___________(填序号)

A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. CH3OCH3(g) 分离出去

(2)一定条件下向某恒容密闭容器中充入x mol CO2y mol H2发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1

①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”“b”),其判断依据是__________________________________

②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________

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【题目】如图A是某粒子的结构示意图,B是铝元素在周期表中的信息。

1)若A粒子带有两个单位的负电荷,且y等于8,则该粒子的符号为___

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