【题目】根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题:
(1)氧化剂_____,还原剂_____;
(2)反应中转移电子数是_____;
(3)氧化剂与氧化产物的质量比_____;
(4)当生成2.8gN2时,被氧化的物质的质量是____g。
【答案】Cl2 NH3 6e- 213:28 3.4g
【解析】
分析反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可知,NH3中的N元素由-3价部分升高到N2中的0价,但NH4Cl中N元素价态不变。Cl元素由0价降低到-1价。
(1) Cl元素由0价降低到-1价,所以Cl2是氧化剂。答案为Cl2。
N元素由-3价升高到0价,所以NH3是还原剂。答案为NH3。
(2)从Cl2看,3Cl2共得电子6e-。答案为6e-
(3)氧化剂为Cl2,氧化产物为N2,二者的质量比为3×71:28=213:28,答案为213:28
(4)当生成2.8gN2时,被氧化的物质为NH3,其质量是。
答案为3.4g。
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示:原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%),下列说法正确的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C键
B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
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【题目】用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验,装置正确且能达到实验目的的是
A. 图1装置配制银氨溶液
B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C. 图3装置进行石油的分馏
D. 图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
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【题目】铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,生产原理为:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
(1)配平并用单线桥法标出电子转移情况:___
___Fe(NO3)3+___NaOH+___Cl2→___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O
(2)反应中的氧化剂是_____;还原产物是_____。
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【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁条,再滴入5 mL的稀盐酸。
回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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【题目】中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下,将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物。
(1)已知T K时,某恒容密闭容器中存在如下反应:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示:
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
开始时 | a | b | 0 | 0 |
10 s时 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K时,化学平衡常数K=15,则10 s 时v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此时CO2的转化率为________。
②既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是___________(填序号)。
A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去
(2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”),其判断依据是__________________________________。
②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。
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【题目】化学在生活生产中应用广泛,下列说法错误的是( )
A. 除夕夜色彩斑斓的烟火利用了金属的焰色反应
B. 减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一
C. 纯碱是钠的重要化合物之一,可用于治疗胃酸过多
D. 乙烯可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平
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【题目】如图A是某粒子的结构示意图,B是铝元素在周期表中的信息。
(1)若A粒子带有两个单位的负电荷,且y等于8,则该粒子的符号为___。
(2)当x=17时,A元素和B元素形成的化合物的化学式为___。
(3)B元素的单质在空气中能生成致密的___(化学式)薄膜。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是____(填字母序号)。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-
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