Question

【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。

回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

Answer 1

【答案】（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊

（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。

（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑

（4）小于

【解析】

镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，据此解答。

（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随着温度升高而降低，饱和石灰水中会有氢氧化钙沉淀析出，所以看到的现象为：镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体；

（2）根据以上分析可知产生该现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体；

（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；

（4）反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应，镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。