【题目】某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800
B. 由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L－1
C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1
【答案】A
【解析】
A．A点转化率为0.8，则
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
开始 0.2 0.1 0
转化 0.16 0.08 0.16
平衡 0.04 0.02 0.16
K=
；
B．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为
；
C．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动；
D．T1先达到平衡。
A．A点转化率为0.8，则
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
开始 0.2 0.1 0
转化 0.16 0.08 0.16
平衡 0.04 0.02 0.16
K==800（Lmol-1），选项A正确；
B．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为=0.03mol/L，选项B错误；
C．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动，且逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，选项C错误；
D．T1先达到平衡，则T1＞T2，选项D错误；
答案选A。
精英口算卡系列答案
应用题点拨系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)
Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为________
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：____________
②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为____________
（3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | — |
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝___________
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）__________
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化
b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变
d．v正(CO)＝v逆(CO2)
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，b点v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是______________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
（1）在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定温度进行如下反应:PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表：
时间t/s 温度 | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
T1 | 5. 00 | 7. 31 | 8. 00 | 8. 50 | 9. 00 | 9. 00 |
T2 | 6. 00 | -- | -- | -- | 11. 00 | 11. 00 |
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下，反应平衡常数K=______。
③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
（2）NO在一定条件下发生如下分解：3NO(g)
N2O(g)+NO2(g)
在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器内压强保持不变 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变
（3）次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
①Co的电极反应式为_______。
②A、B、C为离子交换膜，其中B为____离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
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【题目】已知氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+；还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
（1）下列反应能够发生的是：___（可多选）；
A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-
C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2
（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br-，请问氯气先氧化哪一种离子？___（填写离子符号）；
（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2（标准状况），反应完成后，溶液中1/2的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是
A. 图1装置配制银氨溶液
B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C. 图3装置进行石油的分馏
D. 图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是（ ）
A. ①中为硝酸银溶液B. ②中为氢氧化钠溶液
C. ③中为蒸馏水D. ③中为澄清石灰水
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁条，再滴入5 mL的稀盐酸。
回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时，先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
（1）已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸，写出草酸的电离方程式______________、_____________。
某同学设计了如下实验：
实验编号 | H2C2O4溶液 | KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度（mol/L） | 体积（mL） | 浓度（mol/L） | 体积（mL） | ||
a | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
b | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
c | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________，可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
（3）实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______ mol·L－1·min－1。
（4）在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快，褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。
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【题目】(1)已知：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________。
(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ/mol
②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7 kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。
(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－242 kJ/mol
②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH2＝－676 kJ/mol
写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。
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