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    【题目】向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是（ ）

    A. ①中为硝酸银溶液B. ②中为氢氧化钠溶液

    C. ③中为蒸馏水D. ③中为澄清石灰水

    【答案】C

    【解析】

    氯气能够与碱溶液反应生成正盐和次氯酸盐，溶于水中的部分氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，据以上分析进行解答。

    氯气能够与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠两种无色溶液，所以瓶①中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；氯气能够与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠两种无色溶液，加入硝酸银溶液后会产生氯化银白色沉淀，所以瓶②中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，而氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙两种无色溶液，所以瓶③中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色氯水溶液，加入的是蒸馏水；结合以上分析可知，C选项正确；

    故答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____，含氧原子的物质的量为____。

    （2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_____。

    （3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为___。

    （4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

    ①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）

    阳离子

    K+

    Ag+

    Ca2+

    Ba2+

    阴离子

    NO3－

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题：

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；

    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）_____。

    阴离子

    NO3－

    CO32-

    SiO32-

    SO42-

    c（mol/L）

    0.25mol/L

    （4）判断K+是否存在，若存在，其最小浓度为________，若不存在，请说明理由：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验过程

    A

    探究浓度对平衡的影响

    各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中，分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化

    B

    探究温度对平衡的影响

    将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中（忽略NH3的挥发），记录溶液颜色的

    变化

    C

    制取并纯化氯气

    向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸，将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶

    D

    证明催化效果Fe3+>Cu2+

    向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

    A. 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800

    B. 由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15 mol·L－1

    C. 达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示．下列说法正确的是

    A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A < C

    D. 保持容器体积不变，再充入N2O4气体，N2O4的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )

    A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

    B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

    C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性

    D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于甲烷的下列说法中，不正确的是

    A.是组成最简单的烷烃

    B.与CH3CH2CH3互为同系物

    C.是易溶于水的气体

    D.在空气中的燃烧是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

    I.氯气的制备

    （1）装置C的名称为_______________。

    （2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。

    （3）装置F的作用为___________________________。

    Ⅱ.漂白粉的制备

    （4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。

    （5）若将100 mL 12.0 molL-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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