Question

【题目】（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____，含氧原子的物质的量为____。

（2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_____。

（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为___。

（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2

Answer 1

【答案】98g/mol 6mol mol-1 126g/mol 32 0.05mol < >

【解析】

（1）1.5NA个H3PO4为1.5mol，摩尔质量为1摩尔物质所具有的质量，在数值上近似等于相对分子质量，故摩尔质量为98g/mol，1mol H3PO4含有4mol氧原子，1.5mol含氧原子的物质的量为6mol；

（2）amolH2SO4中氧原子的物质的量=4×a mol=4a mol，氧原子的数目为b个，根据n=，则=mol-1；

（3）25.2gNa2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的物质的量==0.2mol，根据n= ，则Na2RO3摩尔质量===126g/mol，R的摩尔质量=126g/mol-23 g/mol×2-16 g/mol×3=32 g/mol。相对原子质量在数值上等于摩尔质量=32；含R的质量为1.6g的Na2RO3的质量==6.3g，其物质的量===0.05 mol；

（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：

①4.9g H2SO4的物质的量为0.05mol，其氢原子的物质的量为0.1mol，氢原子的数目为0.1NA个；3.6g H2O的物质的量为0.2mol，其氢原子的物质的量为0.4mol，氢原子的数目为0.4NA；故4.9g H2SO4中氢原子数小于3.6g H2O中氢原子数；

②标况下，1.6L CH4物质的量约为0.07mol，其氢原子的物质的量为0.28mol，氢原子的数目为0.28NA；标况下，2.4L H2物质的量约为0.1mol，其氢原子的物质的量为0.2mol，氢原子的数目为0.2NA；故相同条件下，1.6L CH4中含有的氢原子数大于2.4L H2中含有的氢原子数。