【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol NH3气体（假设生成气体完全逸出），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体（已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化和水，如 M(OH)n
MOn/2+n/2H2O向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )
A. 至少存在3种离子
B. CO32-、K+—定不存在
C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在
D. Cl- 一定存在，且 n (Cl-) ≥0.04mol
【答案】D
【解析】
加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42-；
n(NH3)=0.02mol，知n(NH4+)=0.02mol；n(Fe2O3)=
=0.01mol，知n(Fe3+)=0.02mol；n(BaSO4)=
=0.02mol，知n(SO42-)=0.02mol；溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，一定不存在CO32-，K+不能确定是否存在；
A．由分析知，溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，至少存在4种离子，故A错误；
B．由分析知，CO32-一定不存在，而K+可能存在，故B错误；
C．由分析知，则溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，故C错误；
D．溶液是电中性的，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，其物质的量为0.04mol，另外还可能含有K+，则 n (Cl-) ≥0.04mol，故D正确；
故答案为D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是
实验 | ① | ② | ③ |
电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨， 滴加1mL浓硫酸 | 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
A. 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B. 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O
C. 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D. 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72-被还原
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是
A. 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B. 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C. 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯
D. 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____，含氧原子的物质的量为____。
（2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_____。
（3）25.2g Na2RO3含Na＋0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为___，R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3，其物质的量为___。
（4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“＞”“＜”或“＝”）：
①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O
VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是
A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 图中a电极为阴极，N物质是H2
C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+
D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）
A. 含氧原子的个数比为2∶3
B. 含硫元素的质量比是5∶4
C. 含氧元素的质量比为5∶4
D. 含硫原子的个数比为1∶1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO3－ | CO32- | SiO32- | SO42- |
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________；
（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为________；
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）_____。
阴离子 | NO3－ | CO32- | SiO32- | SO42- |
c（mol/L） | 0.25mol/L |
（4）判断K+是否存在，若存在，其最小浓度为________，若不存在，请说明理由：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2
B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com