【题目】一定温度下,在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率a | a 1(SO2) | a 2(SO3) | a 3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A. v1< v2,c2< 2c1 B. K1> K3,p2> 2p3
C. v1< v3,α1(SO2 ) < α3(SO2 ) D. c2> 2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
【答案】D
【解析】
对比容器的特点,·将容器1和容器2对比,将容器1和容器3对比,容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入4 molSO2和2molO2,容器2中起始反应物物质的量为容器1的2倍,容器2相当于在容器1达到平衡后增大压强,将容器的体积缩小为原来的一半,增大压强,反应速率加快:v1<v2;增大压强平衡正向移动,平衡时,c2>2c1,p2<2p1,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1,容器1和容器2温度相同,K1 = K2,容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度,反应速率加快,v1< v3,升高温度,平衡逆向移动,平衡时,c3< c1, p3>p1,α3(SO2 )< α1(SO2 ),K1> K3,根据以上分析可知:
A. 综上分析可知,v1< v2,c2>2c1 ,A错误;
B. 综上分析可知,p2<2p1,p3>p1,所以p2<2p3,B错误;
C. 综上分析可知,α3(SO2 )< α1(SO2 ),C错误;
D. c2>2c1,c3< c1,所以c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1;D正确;
综上所述,本题选D。
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【题目】CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______。
(3)CO2和KO2有下列反应:4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2,4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2,若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少_______?列式计算。
(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2,已知:CO+2H2
CH3OH,CO2+3H2
CH3OH+H2O。300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率_______。
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.SO2氧化SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
B.500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2L氧气所含的分子数为0.5NA
B.常温常压下,0.1mol氯气所含的原子数为0.2NA
C.标准状况下, 11.2L水所含的分子数为0.5NA
D.标准状况下, 2.8g氮气所含的原子数为0.1NA
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【题目】氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是
A. 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B. 实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C. 实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯
D. 尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶
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【题目】通常用的漂白粉是次氯酸钙,氯化钙和氢氧化钙所组成的水合复盐,是由Cl2与消石灰制成的。有关反应如下:2Cl2+3Ca(OH)2=Ca(ClO)2·CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O
(1)漂白粉的有效成分是________________________________________;
(2)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效,有关反应的化学方程式为: _______________。
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【题目】(1)1.5NA个H3PO4的摩尔质量为____,含氧原子的物质的量为____。
(2)a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为_____。
(3)25.2g Na2RO3含Na+0.4mol,则Na2RO3的摩尔质量为___,R的相对原子质量为__。含R的质量为1.6g的Na2RO3,其物质的量为___。
(4)相同条件下,比较下列物质中氢原子数目多少(填“>”“<”或“=”):
①4.9g H2SO4____3.6g H2O ②1.6L CH4___2.4L H2
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【题目】对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是( )
A. 含氧原子的个数比为2∶3
B. 含硫元素的质量比是5∶4
C. 含氧元素的质量比为5∶4
D. 含硫原子的个数比为1∶1
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【题目】下列实验过程不能达到实验目的的是
编号 | 实验目的 | 实验过程 |
A | 探究浓度对平衡的影响 | 各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中,分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液, 记录溶液颜色的变化 |
B | 探究温度对平衡的影响 | 将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中(忽略NH3的挥发),记录溶液颜色的 变化 |
C | 制取并纯化氯气 | 向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸,将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 |
D | 证明催化效果Fe3+>Cu2+ | 向2支盛有2 mL相同温度,相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液,观察实验现象 |
A. A B. B C. C D. D
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