Question

【题目】已知氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3+；还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

（1）下列反应能够发生的是：___（可多选）；

A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-

C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2

（2）把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气可以氧化Fe2+和Br-，请问氯气先氧化哪一种离子？___（填写离子符号）；

（3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2（标准状况），反应完成后，溶液中1/2的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少？___

Answer 1

【答案】AC Fe2+ 1.6mol/L

【解析】

能够发生的氧化还原反应中，必然存在氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。

(1)氧化性Cl2＞Fe3+，所以反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+能发生；氧化性Br2＞Fe3+，所以反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+能发生。答案为AC。

(2)因为还原性Fe2+＞Br-，所以把少量的氯气通入FeBr2溶液中时，氯气先氧化Fe2+。答案为Fe2+。

(3)8.96LCl2（标准状况）的物质的量为0.4mol。设原FeBr2的物质的量为x，

依据电子守恒原理，可得下列等量关系式：

x+x=0.8mol x=0.4mol c(FeBr2)=

答案为1.6mol/L。