【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据:下列有关说法中不正确的是( )
实验序号 | 温度(℃) | 平衡常数(L/mol) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间(min) | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. 表中x=1.6;y=0.2B. 表中t>6
C. 表中K1、K2的关系:K2>K1D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)
【答案】D
【解析】
A.根据表中数据知,消耗的n(O2)=(2-0.8)mol=1.2mol,根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)知,消耗n(SO2)=2n(O2)=2×1.2mol=2.4mol,剩余的n(SO2)=(4-2.4)mol=1.6mol,即x=1.6;消耗的n(SO2)=(4-0.4)mol=3.6mol,消耗的n(O2)=n(SO2)=
×3.6mol=1.8mol,剩余的n(O2)=(2-1.8)mol=0.2mol,即y=0.2,A正确;
B.开始时n(SO2)相等,达到平衡后剩余n(SO2):实验1>实验2,说明平衡正向移动,该反应的正反应是放热反应,降低温度平衡正向移动,则T1>T2,反应温度越低反应速率越慢,所以达到平衡时间:t>6,B正确;
C.根据选项B分析可知:反应温度T1>T2,降温平衡正向移动,化学平衡常数增大,则K2>K1,C正确;
D.容器体积未知,无法计算二氧化硫浓度变化量,导致无法计算二氧化硫化学反应速率,D错误;
故合理选项是D。
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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
依据上图,回答:
(1)如果粗盐中含SO42-含量较高必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序是________
A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3 C.钡试剂、NaOH、Na2CO3
(3)电解过程中,________极生成Cl2,写出检验该产物的方法__________。
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【题目】某学生用胆矾制取氧化铜固体,并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下:
①称量a g胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中,加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止;
③过滤、洗涤、干燥,称量所得固体质量为b g;
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气,如图所示。
请回答下列问题:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是__________________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为____________×100%。
(3)为保证Cu2+沉淀完全,步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作:____________________________ 。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写字母序号)。
a 过滤 b 烘干 c 溶解 d 洗涤 e 称量
(5)但有同学认为,还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。
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【题目】氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。
(1)在1. 0 L密闭容器中放入0. 10mol PCl5(g),一定温度进行如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1,反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表:
时间t/s 温度 | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
T1 | 5. 00 | 7. 31 | 8. 00 | 8. 50 | 9. 00 | 9. 00 |
T2 | 6. 00 | -- | -- | -- | 11. 00 | 11. 00 |
回答下列问题:
①PCl3的电子式为_______。
②T1温度下,反应平衡常数K=______。
③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡转化率α1(T1) __α2(T2)。
(2)NO在一定条件下发生如下分解:3NO(g)N2O(g)+NO2(g)
在温度和容积不变的条件下,能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号)。
a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器内压强保持不变 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 气体颜色保持不变
(3)次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴,以金属钴和次磷酸钠为原料,采用四室电渗析槽电解法制备,原理如下图。
①Co的电极反应式为_______。
②A、B、C为离子交换膜,其中B为____离子交换膜(填“阳”或“阴”)。
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【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示:原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%),下列说法正确的是
A. ①→②吸收能量并形成了C―C键
B. CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
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【题目】已知氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-
(1)下列反应能够发生的是:___(可多选);
A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-
C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2
(2)把少量的氯气通入FeBr2溶液中时,氯气可以氧化Fe2+和Br-,请问氯气先氧化哪一种离子?___(填写离子符号);
(3)往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2(标准状况),反应完成后,溶液中1/2的Br-被氧化为溴单质,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为多少?___
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【题目】用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验,装置正确且能达到实验目的的是
A. 图1装置配制银氨溶液
B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层
C. 图3装置进行石油的分馏
D. 图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯
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【题目】如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁条,再滴入5 mL的稀盐酸。
回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是____________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式_________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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【题目】硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
Ⅰ.羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法,其反应式分别为:
a.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol
b.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol
(1)完成上述氢解反应的热化学方程式:______。
(2)一定条件下,密闭容器中发生反应a,其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。
(3)反应b的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示,其中表示正反应的平衡常数(K正)的是______(填“A”或“B”)。
(4)T1℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g),发生反应b,则:COS的平衡转化率为______。
Ⅱ.矿石冶炼与含硫化合物有关。
(5)将冰铜矿(主要为Cu2S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼:Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程中发生反应的化学方程式分别是:___________;___________。
(6)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收,吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理,吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、______。
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-,取该溶液于试管中,滴加黄色的溴水,得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-,理由是___________。
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