【题目】某学生用胆矾制取氧化铜固体,并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下:
①称量a g胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液,向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全;
②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中,加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止;
③过滤、洗涤、干燥,称量所得固体质量为b g;
④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀后加热,收集反应生成的氧气,如图所示。
请回答下列问题:
(1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是__________________(填写前面所述实验步骤的序号)。
(2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为____________×100%。
(3)为保证Cu2+沉淀完全,步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作:____________________________ 。
(4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用,在上述实验①~④后还应该进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写字母序号)。
a 过滤 b 烘干 c 溶解 d 洗涤 e 称量
(5)但有同学认为,还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。
【答案】
(1)①②③④
(2)
(3)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上,并和标准比色板对比,读数
(4)c a d b e
(5)另取相同质量的氯酸钾固体,不加CuO直接加热,对比放出氧气的反应速率。
【解析】
试题(1)胆矾固体放入烧杯中,加水制成溶液时需要用玻璃棒搅拌,加速胆矾固体溶解速度;在蒸发时用玻璃棒搅拌,是为了防止局部温度过高使液滴飞溅;过滤时用到玻璃棒的作用是引流;氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体,混合均匀也需要玻璃棒的搅拌,所以选择①②③④,故答案为:①②③④;
(2)ag胆矾中含铜元素质量为ag×=
a,设能制得氧化铜的质量为X由X×
×100%═
a 解得X=
a所以由胆矾制备氧化铜的产率:
×100%=
,故答案为:
;
(3)pH试纸的用法:用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上,将呈现的颜色和标准比色卡对比,读出数值即可,故答案为:用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上,将呈现的颜色和标准比色卡对比,读数;
(4)由于需要证明反应前后氧化铜的质量不变,反应后先将氧化铜从混合物中分离出来:加水溶解,进行过滤,得到的氧化铜上有氯化钾溶液,进行洗涤干燥,再进行称量即可。故答案为:cadbe;
(5)通过对比实验才能说明氧化铜的确加快了氯酸钾的反应速度,另取相同质量的氯酸钾固体,不加氧化铜直接加热,对比放出氧气的速率快慢,现象很明显,故答案为:另取相同质量的氯酸钾固体,不加氧化铜直接加热,对比放出氧气的速率快慢。
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【题目】已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃;三氯化铁在300℃以上易升华,易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应,反应之一为:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小组选用以下装置(夹持装置省略,装置可重复选用)进行反应的探究。回答下列问题:
(1)装置的合理连接顺序为A、 、D,其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是 。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)反应过程发现,装置B中除生成红棕色固体外,还观察到黄绿色气体,生成该气体的化学方程式为 。
(4)待B中充分反应后,停止加热后,还需持续通氧气至 。
(5)设计实验:
①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱: 。
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数: 。
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【题目】在密闭容器中进行的反应:N2 + 3H22NH3,下列说法正确的是
A. 降低温度能加快逆反应速率
B. 保持体积不变充入N2,能加快反应速率
C. 达到平衡时,反应速率:v(正) =v(逆)=0
D. 达到平衡时,N2和H2的转化率可能达到100%
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【题目】全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是
A. 全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 图中a电极为阴极,N物质是H2
C. 全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+
D. 电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+
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【题目】下列判断正确的是
A. 离子化合物中不可能含有共价键 B. 晶体中一定存在化学键
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 直径介于1~10 nm之间的微粒称为胶体
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【题目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
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【题目】K4[Fe(CN)6]可用于生产油漆、药物等。
(1)Fe2+的核外电子排布式为_____。
(2)CN﹣中C原子轨道的杂化类型为_____。与CN﹣互为等电子体的一种分子的结构式为_____。
(3)[Cu(H2O)4]2+结构示意图如图所示。[Fe(CN)6]4﹣结构示意图如图所示,请在图中相应位置补填配体_________。
(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑.(CN)2分子中σ键与π键的数目比n(σ):n(π)=_____。
(5)铁触媒是合成氨反应的催化剂,其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着局部示意如图所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为_____。
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【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据:下列有关说法中不正确的是( )
实验序号 | 温度(℃) | 平衡常数(L/mol) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间(min) | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. 表中x=1.6;y=0.2B. 表中t>6
C. 表中K1、K2的关系:K2>K1D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)
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