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    【题目】下列判断正确的是

    A. 离子化合物中不可能含有共价键 B. 晶体中一定存在化学键

    C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 直径介于1~10 nm之间的微粒称为胶体

    【答案】C

    【解析】

    A、离子化合物中可能含有共价键，如：NaOH，故A错误；B、晶体中不一定存在化学键，如：稀有气体形成的分子晶体不存在化学键，故B错误；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；D、胶体是分散离子直径在1~100 nm之间的混合物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是

    A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在石油综合利用中，属于物理变化的是（ ）

    A.分馏B.裂化C.裂解D.重整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=-115. 6 kJ·mol-1， H2(g)+Cl2(g)=

    2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。

    ①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是___________。

    ②断开1 mol H—O键所需能量为______ kJ。

    ③高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________，物质的量之比为2：1的A、H2化学能较低的物质是________。

    （2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K时石灰石分解反应CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1，ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1

    ①从吉布斯自由能变（ΔG）的角度说明该反应高温下能自发进行的原因___________________。

    ②则该反应自发进行的最低温度为__________K。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

    ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

    ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；

    ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

    ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填写前面所述实验步骤的序号）。

    （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为____________×100%。

    （3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：____________________________ 。

    （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是 （按实验先后顺序填写字母序号）。

    ａ 过滤 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗涤 ｅ 称量

    （5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较中正确的是

    A. 熔点：Li<Na<K

    B. 稳定性：CH4<NH3<H2O<HF

    C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

    D. 还原性：Br－<Cl－<S2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。(提示：原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%），下列说法正确的是

    A. ①→②吸收能量并形成了C―C键

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

    D. 生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    （1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

    c(CO2)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    开始时

    a

    b

    0

    0

    10 s时

    3

    0.5

    c

    1.5

    ①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。

    ②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。

    A.加入过量CO2气体 B.升高温度 C.适当压缩容器体积 D. 将CH3OCH3(g) 分离出去

    （2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

    ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

    ②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

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