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    【题目】在密闭容器中进行的反应：N2 + 3H22NH3，下列说法正确的是

    A. 降低温度能加快逆反应速率

    B. 保持体积不变充入N2，能加快反应速率

    C. 达到平衡时，反应速率：v(正) =v(逆)=0

    D. 达到平衡时，N2和H2的转化率可能达到100%

    【答案】B

    【解析】

    A.降低温度能减慢化学反应速率，故A错误；

    B. 保持体积不变充入N2，增大反应物的浓度，能加快反应速率，故B正确；

    C. 化学平衡是动态平衡,达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)>0，故C错误；

    D. 化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氮气和氢气不可能完全转化，故D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

    己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；

    ②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

    ③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；

    ④

    （1）有机物 B 的名称为_____。

    （2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。

    （3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。

    （4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

    （5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：___。

    （6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

    A. 增大压强，平衡常数将增大

    B. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2

    C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

    D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，回答：

    （1）如果粗盐中含SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________

    A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2

    （2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序是________

    A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3 C.钡试剂、NaOH、Na2CO3

    （3）电解过程中，________极生成Cl2，写出检验该产物的方法__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】见下图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是

    A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮广泛分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g) ΔH＝－1591.2 kJ/mol则该反应每转移1mol e－，可放出的热量为________

    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO

    ①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：____________

    ②由MgO制成的Mg可构成“镁—次氯酸盐”电池，其装置示意图如图，该电池的正极反应式为____________

    （3）某研究小组将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，得到如下数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    CO

    H2

    1

    650

    2

    4

    0.5

    1.5

    5

    2

    900

    1

    2

    0.5

    0.5

    —

    ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v(CO2)＝___________

    ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）__________

    a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化

    b．容器内压强不再变化

    c．混合气体的密度保持不变

    d．v正(CO)＝v逆(CO2)

    e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示，b点v正_______v逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在石油综合利用中，属于物理变化的是（ ）

    A.分馏B.裂化C.裂解D.重整

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用。实验步骤如下：

    ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

    ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全变成黑色氧化铜为止；

    ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

    ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填写前面所述实验步骤的序号）。

    （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为____________×100%。

    （3）为保证Cu2+沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述测定溶液pH的操作：____________________________ 。

    （4）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是 （按实验先后顺序填写字母序号）。

    ａ 过滤 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗涤 ｅ 称量

    （5）但有同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是

    A. 图1装置配制银氨溶液

    B. 图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层

    C. 图3装置进行石油的分馏

    D. 图4装置采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯

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