Question

【题目】一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A. 增大压强，平衡常数将增大

B. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2

C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题A、平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变，A错误；B、根据方程式可知单位时间里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同时生成n molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，B正确；C、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，氯气的含量增大，C错误；D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，D错误，答案选B。