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    【题目】把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是

    A. IO4﹣作氧化剂

    B. 若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子

    C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5

    D. 配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2

    【答案】D

    【解析】

    Mn2＋作反应物，则MnO4－作生成物，化合价升高，因此IO4－作反应物，IO3－作生成物，H＋作生成物，则H2O作反应物，因此反应方程式为：Mn2＋＋IO4－＋H2O→H＋＋MnO4－＋IO3－，根据化合价的升降法配平，2Mn2＋＋5IO4－+3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋，据此解答。

    A、根据上述分析IO4－化合价降低，作氧化剂，A正确；

    B、根据离子反应方程式，消耗2molMn2＋转移电子10mol，则消耗1molMn2＋转移电子5mol，B正确；

    C、根据反应方程式，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5，C正确；

    D、根据反应方程式，H＋的系数为6，D错误。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

    实验(一) 碘含量的测定

    取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

    V(AgNO3)/mL

    15.00

    19.00

    19.80

    19.98

    20.00

    20.02

    21.00

    23.00

    25.00

    E/mV

    －225

    －200

    －150

    －100

    50.0

    175

    275

    300

    325

    实验(二) 碘的制取

    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

    请回答：

    （1）①实验(一) 中的仪器名称：仪器A_________， 仪器 B_________。

    ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。

    （2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。

    ②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以由乙醇代替

    ③实验(二) 中操作Z的名称是______________________。

    （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0．5Mr(Z)，下列说法正确的是

    A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

    B. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

    C. 若一定条件下，三种气体体积均为2．24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

    D. 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

    B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

    C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

    D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

    供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是_____。

    （2）试剂a是____(填化学式，下同)，试剂b是___，固体B是____。

    （3）加入试剂a、b分别所发生的化学反应方程式为____、____。

    （4）该方案能否达到实验目的___。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：

    据此完成下列回答：

    （1）写出各物质的化学式：

    甲：______________乙：_______________丁：________________；

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    甲+乙：________________________________，

    沉淀a+溶液b：________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在101 kPa时，H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为__________________________。

    (2)1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为________________。

    (3)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为________________________；又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

    己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；

    ②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

    ③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；

    ④

    （1）有机物 B 的名称为_____。

    （2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。

    （3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。

    （4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

    （5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：___。

    （6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)　ΔH=-61. 16 kJ·mol-1。下列说法正确的是

    A. 增大压强，平衡常数将增大

    B. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n mol Cl2

    C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小

    D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高

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