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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

    B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

    C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

    D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

    【答案】B

    【解析】加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(H+)减小，根据KW= c(H+)×c(OH-),可知c(OH-)增大，A错误；溶液中的氢离子浓度是0.1 mol/L×0.1%=1×10﹣4mol/L，pH=4，B正确；NH3．H2O溶液加水稀释后，溶液中的n（NH3．H2O）减小，n（NH4+）增大，的值减小，C错误；盐酸是强酸，抑制水的电离，氯化铵是强碱弱酸盐，能发生水解，促进水的电离，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

    （1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

    压强

    SO2转化率

    温度

    1个大气压

    5个大气压

    10个大气压

    15个大气压

    400℃

    0.9961

    0.9972

    0.9984

    0.9988

    500℃

    0.9675

    0.9767

    0.9852

    0.9894

    600℃

    0.8520

    0.8897

    0.9276

    0.9468

    （2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

    C．降低温度

    D．在其他条件不变时，减小容器的容积

    （3）某温度下， SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。

    2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

    ①tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。

    A．体积不变，向容器中通入少量O2

    B．体积不变，向容器中通入少量SO2

    C．缩小容器体积

    D．升高温度

    E．体积不变，向容器中通入少量氮气

    ②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

    D. 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示,该“84 消毒液”通常稀释100 倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为__mol/L．（ 保留小数点后 1 位）

    （2）该同学参阅此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 与市售物质的量浓度相同的“84 消毒液”，下列说法中正确的是__（ 填序号）．

    A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g

    （3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用 98%（ 密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力．

    ①需用浓硫酸的体积为__mL．

    ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__。

    A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液的质量 D．溶液的密度

    ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3mol/L有__。

    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

    B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    C．容量瓶中原有少量蒸馏水

    D．定容时俯视观察液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

    C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是

    A. 有机电解液可以换成水性电解液

    B. 放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

    C. 放电和充电时，Li+迁移方向相同

    D. 电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物既可以通过单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制取的是( )

    A.CuCl2B.CuSC.FeCl2D.FeI3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是

    A. a为电池的正极

    B. 充电时b接电源的正极

    C. 正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

    D. Na+可以穿过固体电解质从而传递电流

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