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    【题目】下列各组离子能大量共存的是

    A.NH4+、K＋、OH－、NO3－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-

    C.K+、H＋、Cl－、HCO3－D.Fe2+、Ca2＋、I-、CO 32－

    【答案】B

    【解析】

    A. NH4+、OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选A；

    B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-相互之间不反应，能大量共存，故选B；

    C. H＋、HCO3－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不选C；

    D. Ca2＋、CO 32－反应生成碳酸钙沉淀，且碳酸根与亚铁离子也反应，不能大量共存，故不选D；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能源利用的说法中正确的是（ ）

    A.贮氢材料在使用中，氢分子被吸收时，在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

    B.使用化石燃料不会带来环境污染问题

    C.对城市废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电

    D.将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和钴是两种重要的过渡元素。

    （1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。

    （2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。

    （3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。

    （4）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为__________。

    （5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。

    （1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

    ①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

    ②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

    ③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效数字）。

    （2）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。（填写序号）；b中氯离子的浓度为__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体既能用碱石灰干燥，又能用排水集气法的是

    A.CO2B.NH3C.COD.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

    B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

    C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

    D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

    （1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

    （______）两种物质都不是电解质

    （______）两种物质都是盐

    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

    ①物质M的化学式为________________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。

    （Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

    C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

    其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）

    (Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的叙述中，不正确的是( )

    A.Cl2常用于自来水消毒B.SO2常用于漂白食品

    C.SiO2常用于制造光导纤维D.含碘食盐可预防甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

    下列有关说法正确的是

    A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

    B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

    C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

    D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

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