Question

【题目】根据所学知识回答下列问题。

（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效数字）。

（2）已知25℃ 时，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______________。（填写序号）；b中氯离子的浓度为__________mol/L。

Answer 1

【答案】等于 5.2×10-5 23.6 b＞a＞d＞c 9×10-10

【解析】

（1）①沉淀的溶度积常数在一定温度下是一个常数，所以BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp等于其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp，故答案为：等于；

②设BaCl2溶液的最小浓度为x mol·L－1，Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，将等体积的Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，则混合液中c(CO32-)=1×10-4mol·L－1，c(Ba2+)=x/2 mol·L－1。根据溶度积规则知若要生成BaCO3沉淀则有Qc=(Ba2+)·c(CO32-)＞Ksp（BaCO3），即1×10-4·x/2＞2．6×10-9，则x＞5.2×10-5 mol·L－1，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为5.2×10-5 mol·L－1。故答案为：5.2×10-5；

③当有BaCO3沉淀生成时，(Ba2+)·c(CO32-)=Ksp（BaCO3），则有：= = ；故答案为：23.6；

（2）a.现将足量氯化银放入100mL蒸馏水中，由溶解度常数可得溶液中的c（Ag+）=mol/L；

b.100mL 0.2molL-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/L；

c. 100mL 0.1molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，c（Ag+）=1.8×10-10mol/L÷0.3mol/L=6×10-10mol/L；

d. 100mL 0.1molL-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，c（Ag+）=1.8×10-10mol/L÷0.1mol/L=1.8×10-9mol/L；

综上所述大小顺序为b＞a＞d＞c；在100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加入氯化银后，氯离子浓度为=9×10-10mol/L，故答案为：b＞a＞d＞c；9×10-10。