[题目]已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10-10,在t℃时.Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A. 在t℃时.Ag2CrO4的Ksp为1×10-9B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C. 在t℃时.以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

D. 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

【答案】C

【解析】

试题A、在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp=" c"2（Ag＋）c （Clˉ）=1×10－12，错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液中铬酸根浓度增大，Ag2CrO4的Ksp不变，溶液中银离子浓度减小，不能使溶液由Y点到X点，错误；C、在t ℃时，若生成氯化银沉淀则有c(Ag+)c(Cl-)＞Ksp＝2×10－10，则c(Ag+)＞Ksp/ c(Cl-)＝2×10－10/0.01=2×10-8mol/L，若生成Ag2CrO4沉淀则有c2(Ag+)c(CrO42-)＞Ksp＝1×10－12，则c2(Ag＋)＞Ksp/ c(CrO42-)＝1×10－12/0.01=1×10-10，c(Ag＋)=1×10-5mol/L，故以0．01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0．01 mol/L KCl和0．01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀，正确；D、在t ℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，错误。

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B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

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A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)

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A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。

（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。

（3）尿素[CO(NH2)2]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。

（4）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为__________。

（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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A. SO2和O2B. NO和O2

C. HBr和Cl2D. NH3和HCl

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【题目】根据所学知识回答下列问题。

（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

②现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_______mol/L。

③向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效数字）。

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