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    【题目】甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是

    A. 若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-

    B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

    C. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

    D. 甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3

    【答案】C

    【解析】

    A、碳酸盐和酸反应生成无色无味气体CO2，CO2溶于碱又生成碳酸盐，A正确；

    B、氨气具有刺激性气味，被酸吸收生成铵盐，铵盐和碱反应又生成氨气，B正确；

    C、CO32-和酸反应可以生成HCO3-，HCO3-和碱反应又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C错误；

    D、偏铝酸盐和酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与碱反应又生成偏铝酸盐；氢氧化铝和酸反应生成铝盐，铝盐和碱反应又生成氢氧化铝，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正确；

    答案选C。

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    【题目】下列各项属于油脂的用途的是（ ）

    ①作人类的营养物质 ②制取甘油 ③制取肥皂 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备矿物油

    A.仅①②③④B.仅①③⑤CC.仅①②④⑤D.仅①②③

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    【题目】能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

    A. 苯B. 氯化铁C. 乙烷D. 乙烯

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    【题目】下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是

    ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应

    ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大

    ⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

    A. 废水含有Na+，不含K+

    B. 废水含有SO42-和CO32-

    C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

    D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

    Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

    ②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

    请回答下列问题：

    （1）反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝_____________________。

    （2）决定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

    Ⅱ．（3）反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

    （4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝___________mL。

    （5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，T元素为地壳中含量最多的金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）T的离子结构示意图为______________；

    （2）元素的非金属性为：Q_____________R(填“强于”或“弱于”)；

    （3）R元素的氢化物的电子式为________________；

    （4）T的单质与同周期金属性最强元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________________________________；

    （5）T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是_________（填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

    （1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是________。

    压强

    SO2转化率

    温度

    1个大气压

    5个大气压

    10个大气压

    15个大气压

    400℃

    0.9961

    0.9972

    0.9984

    0.9988

    500℃

    0.9675

    0.9767

    0.9852

    0.9894

    600℃

    0.8520

    0.8897

    0.9276

    0.9468

    （2）反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________（填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

    C．降低温度

    D．在其他条件不变时，减小容器的容积

    （3）某温度下， SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。

    2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B点的化学平衡常数是______。

    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2, t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

    ①tl 时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如下图所示的变化，则改变的条件是________。

    A．体积不变，向容器中通入少量O2

    B．体积不变，向容器中通入少量SO2

    C．缩小容器体积

    D．升高温度

    E．体积不变，向容器中通入少量氮气

    ②若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，则平衡________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) ，再次达到平衡后，n(SO3)的取值范围是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知t℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C. 在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀

    D. 在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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