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    【题目】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

    A. 废水含有Na+，不含K+

    B. 废水含有SO42-和CO32-

    C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

    D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

    【答案】D

    【解析】根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验①可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验②，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验③加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验④，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，

    此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

    （2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。

    （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

    （4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

    （5）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

    ②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

    ③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

    总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。

    （6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

    H2OH++OH－ Kw

    则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。

    （7）常温下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________。

    已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指

    A. KOH B. KAl（SO4）2 C. KHCO3 D. K2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：

    BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①

    BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②

    (1)气体用过量的NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。

    (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，________________。

    [Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]

    (3)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。

    (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（ ）
    A.试管
    B.烧杯
    C.锥形瓶
    D.蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是

    A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是：

    A．0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1

    B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡

    C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不能发生的是

    A. 木炭投入到热的浓硫酸中 B. 木炭投入到热的浓硝酸中

    C. 铜片投入到冷的浓硫酸中 D. 铜片投入到冷的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-

    B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

    C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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