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    【题目】用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（ ）
    A.试管
    B.烧杯
    C.锥形瓶
    D.蒸馏烧瓶

    【答案】A
    【解析】解：试管能直接加热，烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶需要垫石棉网加热．故选A．
    根据常见的用于加热的仪器进行分析解答，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚，需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等等．

    练习册系列答案
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    【题目】市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少_________而受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生__________而变质。

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    【题目】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＜0

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________。

    （2）降低温度，该反应K值____________，二氧化硫转化率____________，化学反应速率_____________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是____________________。

    （4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）。10 min～15 min的曲线变化的原因可能是________（填写编号）。

    a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为

    A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶

    C. 溶解、过滤、萃取、分液 D. 加热、蒸馏、萃取、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （ ）

    A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg，x＞m

    C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg，y＜m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水祥品分别进行如图所示①~④四个实验。下列推断正确的是

    A. 废水含有Na+，不含K+

    B. 废水含有SO42-和CO32-

    C. 废水不含Fe3+，可能含Fe2+

    D. 废水一定含有Na+、Al3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分，应用广泛，如在无机工业中用于制造各种铜化合物，有机工业中用作有机合成催化剂等等，某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响，设计了如下实验：

    设计原理：取一定体积的碳酸钠溶液（0.5mol/L）于100mL烧杯中，进行加热，恒温后将硫酸铜溶液（5.00mL，0.5mol/L）在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中，反应达平衡后，静止，减压过滤，洗涤，烘干，即得到最终产品，同时有气体放出。

    （1）反应原理为：________________________________ 。

    （2）探究反应原料用量比对反应产物的影响。

    该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明反应原料用量对产品的影响。

    提供试剂：0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

    ①填写下表的空白处：_____________、_____________。

    ②通过实验画图可知：当比值为_____________ ，碱式碳酸铜产量最好。

    （3）反应温度对产率的影响

    在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液，另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中，数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象，发现：沉淀颜色分别为蓝色沉淀，绿色沉淀，深绿色沉淀，绿色中带有黑色沉淀，实验结果也如上图所示，请思考，为什么温度过高产率反而下降________________，该实验加热方式为_______________________。

    （4）分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

    将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中，加入5mL醋酸加热使其溶解，再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合，经过5分钟后，加入数滴淀粉溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________ 时即达滴定的终点。

    （5）反应的原理：2Cu2+ + 4I— == 2CuI + I2 ，I2+2 S2O32— == 2 I—+ S2O6 2—。 若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL，则试样中铜的质量百分率为________________ 。

    该溶液的滴定度为______________。（每毫升标准溶液相当于被测物质的质量，单位是g/mL或mg/mL）（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

    B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变

    C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是____________________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

    II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，

    发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

    （1）平衡时D的浓度=___________________。

    （2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

    （3）x=_________。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

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