Question

【题目】室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变

C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．a点溶液是Al2(SO4)3，，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，Al3+水解消耗水电离产生的OH-,破坏了水的电离平衡，水会继续电离，当最终达到平衡时，由于c(H+)>c(OH-)，所以溶液显碱性，离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3 +3H+,错误；B．a~b段，随着NaOH溶液的不断滴入，OH－会中和水解产生的H+，使盐的水解程度增大，所以溶液中Al3+浓度减小，而溶液的pH增大，错误；C．b~c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀，正确；D．在d点时，NaOH过量，溶液是NaAlO2和NaOH的混合溶液，错误；故答案选C。