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    【题目】下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）

    A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B. 2mol/ L100ml的盐酸和锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

    【答案】D

    【解析】98%的浓硫酸与铁发生钝化，故A错误；加入氯化钠溶液，盐酸浓度变小，反应速率减慢，故B错误；升高温度，反应速率一定加快，故C错误；压强越小反应速率越小，故D正确。

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    【题目】欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为

    A. 升华、溶解、过滤、蒸发 B. 磁铁吸引、溶解、过滤、结晶

    C. 溶解、过滤、萃取、分液 D. 加热、蒸馏、萃取、过滤

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    【题目】室温下，在0.2 mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3

    B．a～b段,溶液pH增大，A13+浓度不变

    C．b～c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

    ①用离子方程式及文字表示NaHA水溶液呈碱性的原因__________________。

    ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是______________。

    （2）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    Ⅱ．（5分）已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H++HA－，HA -H++A2－。试回答下列问题：（1）NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

    （2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

    A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝[c2(OH-)]

    C．V＝10 D．c(K+)＜c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜、锌、稀硫酸、导线可组成原电池，则负极上发生的反应是

    A. Cu-2e-=Cu2+ B. Zn-2e-=Zn2+ C. 2H2O+O2+4e-=4OH- D. 2H++2e-=H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

    名称

    分子式

    外观

    沸点

    高氯酸

    HClO4

    无色液体

    130℃

    工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:

    （1）操作①的名称是____________，操作②的名称是___________。

    （2）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。

    （3）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （4）若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目，此时发生反应的离子方程式为___________。

    （5）若想得到201kg的HClO4纯品，至少需要NaClO3_________kg。

    （6）工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是____________________________。

    （2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。

    II．一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，

    发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。求：

    （1）平衡时D的浓度=___________________。

    （2）B的平均反应速率υ(B)= ___________________________。

    （3）x=_________。

    （4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A、B两种烃组成的混合气体，混合气体的平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如图所示。

    （1）A的相对分子质量是_______________。

    （2）A、B化学式分别为___________、____________，A、B互为______________。

    （3）A分子中碳原子_______在一条直线上（填“可能”、“一定”、“一定不”）；A分子的二氯代物有______（填数目）种。

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