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    【题目】能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )

    A. 苯B. 氯化铁C. 乙烷D. 乙烯

    【答案】D

    【解析】

    A.苯与溴水不能发生反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使二者由于反应而褪色，A错误；

    B.溴水与FeCl3溶液不能反应，氯化铁溶液中的Cl-会被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，B错误；

    C.乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，因此溶液不能褪色，C错误；

    D.乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2而使其褪色，D合理；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：

    （1）写出反应的化学方程式______________；

    （2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）

    （3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色, 则A 瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。

    （4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

    A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

    B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

    C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

    D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是

    A. 制取氨气，可选用②③

    B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦

    C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧

    D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式如图所示．有关该化合物的叙述不正确的是（ ）

    A. 该有机物的分子式为C11H12O2

    B. 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

    C. 该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

    D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

    请回答下列问题：

    I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

    (1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________。

    (2)已知：

    ①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

    ②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

    pH

    0.7

    1.1

    1.5

    1.9

    2.3

    2.7

    Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

    4.5

    5.3

    6.2

    6.8

    7.0

    6.6

    在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______，这样选择的原因是：_______________________________________________。

    Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

    (3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________。

    ②比较压强P1和p2的大小关系：P1 _________ P2(选填“>”“<”或“=”)。

    ③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。

    Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅳ．H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图

    (4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是由短周期元素组成的常见物质或微粒，在中学化学中有许多物质或微粒能满足下列相互转化关系：下列说法不正确的是

    A. 若乙为无色无味气体，则甲可能是CO32-

    B. 若甲是具有刺激性气味的气体，则甲、乙具有相同的电子数

    C. 若甲、乙均为离子，甲、乙两种离子在同一溶液中一定不能大量共存

    D. 甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

    A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)

    C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大

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