[题目]常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开.而钠-硫(Na/S8)电池正相反.它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图).一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管.将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开.并允许Na+通过.下列有关说法不正确的是A. a为电池的正极B. 充电时b接电源的正极C. 正极反应为:nS8+16ne-＝8S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是

A. a为电池的正极

B. 充电时b接电源的正极

C. 正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

D. Na+可以穿过固体电解质从而传递电流

【答案】B

【解析】

试题A、该电池的a极为熔硫电极，b极为熔钠电极，Na失去电子生成钠离子，所以b为负极，则a为正极，正确；B、b为原电池的负极，所以充电时b接电源的负极，错误；C、正极发生还原反应，则S得到电子生成离子，电极反应式是nS8+16ne－＝8Sn2－，正确；D、钠离子穿过固体电解质的定向移动产生电流，正确，答案选B。

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【题目】下列说法中正确的是(　　)

A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小

B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4

C. 氨水加水稀释后,溶液中的值增大

D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

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【题目】叠氮酸钠(NaN3)是汽车安全气囊的产气剂，Fe2O3是主氧化剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用［已知Ka(HN3)=1.8×10-5］。下列有关说法正确的是

A. NaHCO3的冷却原理是它发生分解，消耗体系的热量

B. Fe2O3和Na反应的氧化产物是Na2O2

C. 等物质的量的NaN3和HN3混合溶液显碱性

D. 若有6.5 gNaN3分解产生N2，则转移0.9 mol电子

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【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得标准状况下4.48L氯气，

（1）参加反应的HCl的质量是 __________ 克

（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

（3）反应中转移的电子个数为 ______________ .

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【题目】过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

下列有关说法正确的是

A. ①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2

B. ②的反应中H2O2作氧化剂，氨水用来调节溶液的pH

C. ②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动

D. ③醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂，使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究，请回答以下问题：

(1)用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2，该反应的离子方程式为______。

(2)如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2，若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝，_____(填“能”或“不能”) 说明在仪器A中ClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍，则ClO2在将含氰废液中的CN－氧化成CO2和N2的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2，此时C的作用是_____。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收，若将ClO2用于果蔬保鲜，图中吸收效果较好的稳定剂是___(填 “Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是______。

(5)ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯［c(Cl-)］来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，当出现砖红色沉淀时，即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.0×10-5 mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)应不超过______mol/L。［Ksp(AgCl)=2.0×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12］。