¡¾ÌâÄ¿¡¿Á×ËáÑÇÌúï®( LiFePO4)µç³ØÊÇÐÂÄÜÔ´Æû³µµÄ¶¯Á¦µç³ØÖ®Ò»¡£²ÉÓÃʪ·¨Ò±½ð¹¤ÒÕ»ØÊշϾÉÁ×ËáÑÇÌú﮵ç³ØÕý¼«Æ¬(ÓÉAl²¡¢ LiFePO4»îÐÔ²ÄÁÏ¡¢ÉÙÁ¿²»ÈÜÓÚËá¼îµÄµ¼µç¼Á×é³É)ÖеÄ×ÊÔ´£¬²¿·ÖÁ÷³ÌÈçͼ£º
ÒÑÖª£ºKsp(Li2CO3)=1.6¡Á10£3¡£²¿·ÖÎïÖʵÄÈܽâ¶È(S)ÈçϱíËùʾ£º
£¨1£©Ð´³ö¼îÈÜʱAl²ÈܽâµÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º______________________¡£
£¨2£©ÎªÌá¸ßËá½þµÄ½þ³öÂÊ£¬³ý·ÛËé¡¢Ìô°è¡¢ÉýÎÂÍ⣬»¹¿É²ÉÓõķ½·¨ÓÐ_________________________________¡£
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£¨6£©¹¤ÒµÉϽ«»ØÊÕµÄLi2CO3¡¢FePO4·ÛËéÓëÌ¿ºÚ»ìºÏ¸ßÎÂ×ÆÉÕÔÙÉúÖƱ¸ LiFePO4£¬Ð´³ö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º_________________________________£»Èô²âµÃ²úÆ·ÖÐn(Li)©Un(Fe)©Un(P)=1©U0.9©U1£¬Ôò²úÆ·ÖÐn(Fe2+)/n(Fe3+)=___________¡£
¡¾´ð°¸¡¿2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2¡ü Êʵ±‰ˆ´óËáµÄŨ¶È¡¢ÑÓ³¤Ê±¼ä 0.45 0.04 Li2CO3µÄÈܽâ¶ÈËæζÈÉý¸ß¶øœpС£¬ÈÈˮϴÌõ¿ÉœpÉÙLi2CO3µÄÈܽâ 2FePO4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO¡ü
¡¾½âÎö¡¿
ÓÉÁ÷³Ìͼ¿ÉÖª£¬¼ÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£¬Õý¼«ÖеÄÂÁÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉÆ«ÂÁËáÄƺÍÇâÆø£¬¹ýÂË£¬µÃ²»ÈÜÓÚÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºµÄ¹ÌÌ壻ÏòÂËÔüÖмÓÈëÁòËáºÍ10%ÏõËᣬLiFePO4Óë»ìËá·´Ó¦Éú³ÉÁòËáﮡ¢ÁòËáÌú¡¢Á×Ëá¡¢Ò»Ñõ»¯µªºÍË®£¬¹ýÂ˳ýÈ¥²»ÈÜÓÚËá¼îµÄµ¼µç¼ÁµÃ»ìºÏÈÜÒº£»µ÷½Ú»ìºÏÈÜÒºµÄpH£¬ÁòËáÌúºÍÁ×ËáÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏ·´Ó¦Éú³ÉÁ×ËáÌú³Áµí£¬¹ýÂ˵õ½ÁòËáï®ÈÜÒº£»ÏòÁòËáï®ÈÜÒºÖмÓÈë±¥ºÍ̼ËáÄÆÈÜÒº£¬·´Ó¦Éú³É̼Ëá﮳Áµí£¬¹ýÂË¡¢ÈÈˮϴµÓµÃ̼Ëáﮡ£
£¨1£©¼îÈÜʱ£¬Al²ÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦Éú³ÉÆ«ÂÁËáÄƺÍÇâÆø£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2¡ü£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2¡ü£»
£¨2£©·ÛËéÁ×ËáÑÇÌú﮵ç³ØÕý¼«Æ¬¡¢½Á°è¡¢Éý¸ßζȡ¢Êʵ±‰ˆ´óËáµÄŨ¶È¡¢ÑÓ³¤Ëá½þʱ¼äµÈ¿ÉÒÔÌá¸ßËá½þµÄ½þ³öÂÊ£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºÊʵ±‰ˆ´óËáµÄŨ¶È¡¢ÑÓ³¤Ê±¼ä£»
£¨3£©Ëá½þʱ£¬LiFePO4Óë»ìËá·´Ó¦Éú³ÉÁòËáﮡ¢ÁòËáÌú¡¢Á×Ëá¡¢Ò»Ñõ»¯µªºÍË®£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ6LiFePO4+12H2SO4+2HNO3=3Li2SO4+3Fe2(SO4)3+6H3PO4+2NO¡ü+4H2O£¬ÓÉ·½³Ìʽ¿ÉÖªÉú³É1molNO£¬Èܽâ3molLiFePO4£¬±ê¿öÏÂ3.36LNOµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.15mol£¬ÔòÈܽâ LiFePO4µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.45mol£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.45£»
£¨4£©µ±ÂËÒº¢ÚÖÐc(Li+)=4mol¡¤L£1£¬¼ÓÈëµÈÌå»ýµÄNa2CO3ºóc(Li+)=2mol¡¤L£1£¬ÈôLi+µÄ³Á½µÂÊ´ïµ½90%£¬·´Ó¦Éú³ÉLi2CO3ºóÈÜÒºÖÐc(Li+)=2mol¡¤L£1¡Á0.1=0.2 mol¡¤L£1£¬ÓÉ̼Ëáï®ÈܶȻýKsp(Li2CO3)= c2(Li+) c(CO32¡ª)=1.6¡Á10£3¿ÉµÃc(CO32£)= 1.6¡Á10£3/(0.2 mol¡¤L£1)2=0.04 mol¡¤L£1£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.04£»
£¨5£©ÓÉÌâ¸ø±í¸ñÊý¾Ý¿ÉÖª£¬Li2CO3µÄÈܽâ¶ÈËæζÈÉý¸ß¶øœpС£¬ÈÈˮϴÌõ¿ÉœpÉÙLi2CO3µÄÈܽâ¶øÌá¸ß²úÂÊ£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºLi2CO3µÄÈܽâ¶ÈËæζÈÉý¸ß¶øœpС£¬ÈÈˮϴÌõ¿ÉœpÉÙLi2CO3µÄÈܽ⣻
£¨6£©Li2CO3¡¢FePO4ÓëÌ¿ºÚ¸ßÎÂ×ÆÉÕ·´Ó¦Éú³ÉLiFePO4ºÍÒ»Ñõ»¯Ì¼£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2FePO4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO¡ü£»ÓÉ»¯ºÏ¼Û´úÊýºÍΪÁã¿ÉµÃ£ºn(Li)¡Á1+ n(Fe2+)¡Á2+[0.9¡ªn(Fe2+)]¡Á3¡ªn(PO43¡ª) ¡Á3=0£¬ÔòÓÐ1¡Á1+ n(Fe2+)¡Á2+[0.9¡ªn(Fe2+)]¡Á3¡ª1¡Á3=0£¬½âµÃn(Fe2+)=0.7£¬n(Fe3+)=0.2£¬n(Fe2+)/n(Fe3+)=7/2£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2FePO4+ Li2CO3+2C
2LiFePO4+3CO¡ü£»7/2¡£
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(2)²úÉúÉÏÊöÏÖÏóµÄÔÒòÊÇ_________________________________________________¡£
(3)д³öÓйط´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ_________________________________________¡£
(4)ÓÉʵÑéÍÆÖª£¬MgCl2ÈÜÒººÍH2µÄ×ÜÄÜÁ¿______(Ìî¡°´óÓÚ¡±¡¢¡°Ð¡ÓÚ¡±»ò¡°µÈÓÚ¡±)þƬºÍÑÎËáµÄ×ÜÄÜÁ¿¡£
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a£®Ë®½â·´Ó¦£ºCOS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ¡÷H1=-35 kJ/mol
b£®Çâ½â·´Ó¦£ºCOS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ¡÷H2
ÒÑÖª£ºCO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ¡÷H3=-42kJ/mol
(1)Íê³ÉÉÏÊöÇâ½â·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º______¡£
(2)Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦a£¬ÆäÖÐCOS(g)µÄƽºâת»¯ÂÊ(¦Á)ÓëζÈ(T)µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÔòA¡¢B¡¢CÈýµã¶ÔÓ¦µÄ״̬ÖУ¬v(COS)=v(H2S)µÄÊÇ______(Ìî×Öĸ)¡£
(3)·´Ó¦bµÄÕý¡¢Äæ·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý(K)ÓëζÈ(T)µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ£¬ÆäÖбíʾÕý·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý(KÕý)µÄÊÇ______(Ìî¡°A¡±»ò¡°B¡±)¡£
(4)T1¡æʱ£¬ÏòÈÝ»ýΪ10LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë2molCOS(g)ºÍ2molH2(g)£¬·¢Éú·´Ó¦b£¬Ôò£ºCOSµÄƽºâת»¯ÂÊΪ______¡£
¢ò£®¿óʯұÁ¶Ó뺬Áò»¯ºÏÎïÓйء£
(5)½«±ùÍ¿ó(Ö÷ҪΪCu2SºÍFeSÏàÈۺ϶ø³É)¼ÓÈÛ¼Á(ʯӢɰ)ÔÚ1200¡æ×óÓÒ´µÈë¿ÕÆø½øÐдµÁ¶£ºCu2S±»Ñõ»¯ÎªCu2O£¬Éú³ÉµÄCu2OÓëCu2S·´Ó¦£¬Éú³Éº¬CuÁ¿Ô¼Îª98.5%µÄ´ÖÍ£¬¸Ã¹ý³ÌÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ·Ö±ðÊÇ£º___________£»___________¡£
(6)·ÏÆøÖеÄSO2¿ÉÓÃNaOHÈÜÒºÎüÊÕ£¬ÎüÊÕSO2ºóµÄ¼îÐÔÈÜÒº»¹¿ÉÓÃÓÚCl2µÄβÆø´¦Àí£¬ÎüÊÕCl2ºóµÄÈÜÒºÈÔ³ÊÇ¿¼îÐÔ¡£
¢ÙÎüÊÕCl2ºóµÄÈÜÒºÖÐÒ»¶¨´æÔÚµÄÒõÀë×ÓÓÐOH-¡¢______¡£
¢ÚÎüÊÕCl2ºóµÄÈÜÒºÖпÉÄÜ´æÔÚSO32-£¬È¡¸ÃÈÜÒºÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬µÎ¼Ó»ÆÉ«µÄäåË®£¬µÃµ½ÎÞÉ«ÈÜÒº¡£´ËʵÑé²»ÄÜÖ¤Ã÷ÈÜÒºÖк¬ÓÐSO32-£¬ÀíÓÉÊÇ___________¡£
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿(1)ÒÑÖª£º
¢ÙCH3OH(g)£«H2O(g)===CO2(g)£«3H2(g)¡¡¦¤H£½£«49.0 kJ/mol
¢ÚCH3OH(g)£«3/2O2(g)===CO2(g)£«2H2O(g)¡¡¦¤H£½£192.9 kJ/mol
ÓÉÉÏÊö·½³Ìʽ¿ÉÖª£ºCH3OHµÄȼÉÕÈÈ________(Ìî¡°´óÓÚ¡±¡°µÈÓÚ¡±»ò¡°Ð¡ÓÚ¡±)192.9 kJ/mol¡£ÒÑ֪ˮµÄÆø»¯ÈÈΪ44 kJ/mol¡£Ôò±íʾÇâÆøȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________________¡£
(2)ÒÔCO2ÓëNH3ΪÔÁϿɺϳɻ¯·ÊÄòËØ[»¯Ñ§Ê½ÎªCO(NH2)2]¡£ÒÑÖª£º
¢Ù2NH3(g)£«CO2(g)===NH2CO2NH4(s)¡¡¦¤H£½£159.5 kJ/mol
¢ÚNH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)£«H2O(g)¡¡¦¤H£½£«116.5 kJ/mol
¢ÛH2O(l)===H2O(g)¡¡¦¤H£½£«44.0 kJ/mol
д³öCO2ÓëNH3ºÏ³ÉÄòËغÍҺ̬ˮµÄÈÈ»¯Ñ§·´Ó¦·½³Ìʽ____________________¡£
(3)ÒÑÖª£º¢ÙFe(s)£«1/2O2(g)===FeO(s)¡¡¦¤H1£½£272.0 kJ/mol
¢Ú2Al(s)£«3/2O2(g)===Al2O3(s)¡¡¦¤H2£½£1675.7 kJ/mol
AlºÍFeO·¢ÉúÂÁÈÈ·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ___________________________________¡£
ijͬѧÈÏΪ£¬ÂÁÈÈ·´Ó¦¿ÉÓÃÓÚ¹¤ÒµÁ¶Ìú£¬ÄãµÄÅжÏÊÇ________(Ìî¡°ÄÜ¡±»ò¡°²»ÄÜ¡±)£¬ÄãµÄÀíÓÉ____________________________________¡£
(4)ÔÙÉú×°ÖÃÖвúÉúµÄCO2ºÍH2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦Éú³É¼×´¼µÈ²úÎ¹¤ÒµÉÏÀûÓø÷´Ó¦ºÏ³É¼×´¼¡£ÒÑÖª£º25 ¡æ¡¢101 KPaÏ£º
¢ÙH2(g)£«1/2O2(g)===H2O(g)¡¡¦¤H1£½£242 kJ/mol
¢ÚCH3OH(g)£«3/2O2(g)===CO2(g)£«2H2O(g)
¦¤H2£½£676 kJ/mol
д³öCO2ºÍH2Éú³ÉÆø̬¼×´¼µÈ²úÎïµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ____________________¡£
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£¨2£©µ±x=17ʱ£¬AÔªËغÍBÔªËØÐγɵĻ¯ºÏÎïµÄ»¯Ñ§Ê½Îª___¡£
£¨3£©BÔªËصĵ¥ÖÊÔÚ¿ÕÆøÖÐÄÜÉú³ÉÖÂÃܵÄ___£¨»¯Ñ§Ê½£©±¡Ä¤¡£
£¨4£©¾ßÓÐÏàͬÔ×ÓÊýºÍµç×ÓÊýµÄ·Ö×Ó»òÀë×ӽеȵç×ÓÌ壬µÈµç×ÓÌå¾ßÓÐijЩÏàËƵĽṹºÍÐÔÖÊ¡£ÏÂÁи÷×éÁ£×ÓÖеȵç×ÓÌåµÄÊÇ____£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©¡£
A.NOºÍO2 B.COºÍN2 C.SO2ºÍCO2 D.PO43-ºÍSO42-
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¡¾ÌâÄ¿¡¿Í¬ÎÂͬѹÏ£¬11.2L CH4ÓëH2µÄ»ìºÏÆøÌåÇ¡ºÃÓë11.2L O2ÍêÈ«·´Ó¦Éú³ÉCO2ºÍH2O£¬ÔòÔ»ìºÏÆøÌåÖеÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª£¨ £©
A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿½«ÏÂÁÐÒºÌå·Ö±ðÓëäåË®»ìºÏ²¢Õñµ´£¬¾²Öúó·ÖΪÁ½²ã£¬Ë®²ã¼¸ºõ³ÊÎÞÉ«µÄÊÇ
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A. ÂÈ»¯ÇâµÄµç×Óʽ£º B. þµÄÔ×ӽṹʾÒâͼ£º
C. ÒÒÏ©µÄ½á¹¹¼òʽ£ºCH2CH2 D. ̼ËáÄƵĵçÀë·½³Ìʽ£ºNa2CO3£½Na£«£«CO32Ò»
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿¶ÔÓÚƽºâÌåϵmA(g)£«nB(g)pC(g)£«qD(g)¡¡¦¤H<0£¬ÏÂÁнáÂÛÖв»ÕýÈ·µÄÊÇ
A. ÈôζȲ»±ä£¬½«ÈÝÆ÷µÄÌå»ýËõСµ½ÔÀ´µÄÒ»°ë£¬´ËʱAµÄŨ¶ÈΪÔÀ´µÄ2.1±¶£¬Ôòm£«n<p£«q
B. Èôƽºâʱ£¬A¡¢BµÄת»¯ÂÊÏàµÈ£¬ËµÃ÷·´Ó¦¿ªÊ¼Ê±£¬A¡¢BµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪm¡Ãn
C. Èôm£«n£½p£«q£¬ÔòÍùº¬ÓÐa molÆøÌåµÄƽºâÌåϵÖÐÔÙ¼ÓÈëa molµÄB£¬´ïµ½ÐÂƽºâʱ£¬ÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿µÈÓÚ2a mol
D. ÈôζȲ»±äʱ£¬ÔÚºãÈÝÌõ¼þϳäÈëÏ¡ÓÐÆøÌåÔö´óѹǿ£¬¸Ã·´Ó¦ËÙÂʼӿì
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°Ù¶ÈÖÂÐÅ - Á·Ï°²áÁбí - ÊÔÌâÁбí
ºþ±±Ê¡»¥ÁªÍøÎ¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨Æ½Ì¨ | ÍøÉÏÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | µçÐÅթƾٱ¨×¨Çø | ÉæÀúÊ·ÐéÎÞÖ÷ÒåÓк¦ÐÅÏ¢¾Ù±¨×¨Çø | ÉæÆóÇÖȨ¾Ù±¨×¨Çø
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