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【题目】将下列液体分别与溴水混合并振荡,静置后分为两层,水层几乎呈无色的是

A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化钾溶液

【答案】A

【解析】

A.己烯与溴水混合,发生加成反应,产生1,2-二溴己烷,不能溶于水,分层,两层均无色,A正确;

B.氯水与溴水混合,互溶,不分层,B错误;

C.酒精与溴水混溶,不分层,C错误;

D.碘化钾溶液与溴水混合,发生氧化还原反应产生KBrI2I2呈褐色,不分层,D错误。

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,不属于氮的固定的方法是

A.从液态空气中分离氮气B.氮气和氢气合成氨

C.氮气和氧气反应生成一氧化氮D.根瘤菌将氮气转化为硝酸盐

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

[注:Al(OH)3Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃80 ℃]

(1)电解精炼银时,阴极反应式为___________________________

滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________________

(2)固体混合物B的组成为________

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:__

________CuO+________Al2O3________CuAlO2+________。

(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸亚铁锂( LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源,部分流程如图:

已知:Ksp(Li2CO3)=1.6×103。部分物质的溶解度(S)如下表所示:

1)写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式:______________________

2)为提高酸浸的浸出率,除粉碎、挑拌、升温外,还可采用的方法有_________________________________

3)酸浸时产生标况下3.36LNO时,溶解 LiFePO4_________mol(其他杂质不与HNO3反应)

4)若滤液②中c(Li+)=4mol·L1,加入等体积的Na2CO3后,Li+的沉降率达到90%,计算滤液③中c(CO32)=___________mol/L

5)流程中用热水洗涤的原因是____________________________________________

6)工业上将回收的Li2CO3FePO4粉碎与炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO4,写出反应的化学方程式:_________________________________;若测得产品中n(Li)n(Fe)n(P)=10.91,则产品中n(Fe2+)/n(Fe3+)=___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置为某实验小组设计的 Cu-Zn 原电池,关于其说法错误的是

A. 装置甲中电子流动方向为:Zn→电流表→Cu

B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定

C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液

D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代,反应原理发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)有200mLMgCl2AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)0.2moI·L-1c(Cl-)1.3mol·L-1,要使Mg2+完全转化为沉淀分离出来,至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为___mL

2)某溶液中只含有Na+Al3+ClSO42四种离子,已知前三种离子的个数比为321,则溶液中Al3 SO42的离子个数比为___

35.85gNaClxgMgCl2一起溶于水配成1L溶液,测得Cl物质的量浓度为0.3mol·L1,则x的值为___g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,Ksp(CaF2)=4×109Ksp(CaSO4)=9.1×106。取一定量的CaF2固体溶于水,溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A. M点表示CaF2的不饱和溶液

B. 常温下,CaF2的饱和溶液中,c(F)=103mol/L

C. 温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体,CaF2的Ksp增大

D. 常温下,向100 mL CaF2的饱和溶液中加人10mL0.2mol/LNa2SO4溶液,平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1×104mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于放热反应的是

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成AB两室,向A中充入一定量H2O2的混合气体,向B中充入1mol空气,此时活塞的位置如图所示。

1A室混合气体的物质的量为_______

2)实验测得A室混合气体的质量为34gA室中含氧气_______mol;该混合气体的密度是同温同压时H2密度的 _______倍。

3)若将AH2O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留在_____刻度处,容器内气体压强与反应前气体压强之比_____

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