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    【题目】下列属于放热反应的是

    A. C + CO22CO

    B. CaCO3CaO + CO2↑

    C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

    D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

    【答案】C

    【解析】

    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、活泼金属与水反应、所有中和反应、铝热反应，绝大多数化合反应。

    焦炭和二氧化碳共热生成CO是化合反应，属于吸热反应，故不选A；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳是分解反应，属于吸热反应，故不选B；2Al + Fe2O32Fe + Al2O3是铝热反应，属于放热反应，故选C；Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故不选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

    Ⅰ．羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、大气污染等。羰基硫的水解和氢解是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

    a．水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol

    b．氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

    已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol

    (1)完成上述氢解反应的热化学方程式：______。

    (2)一定条件下，密闭容器中发生反应a，其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。

    (3)反应b的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是______(填“A”或“B”)。

    (4)T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，发生反应b，则：COS的平衡转化率为______。

    Ⅱ．矿石冶炼与含硫化合物有关。

    (5)将冰铜矿(主要为Cu2S和FeS相熔合而成)加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼：Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是：___________；___________。

    (6)废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性。

    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、______。

    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层几乎呈无色的是

    A. 己烯B. 氯水C. 酒精D. 碘化钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是（ ）

    A. 氯化氢的电子式： B. 镁的原子结构示意图：

    C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为( )

    A. 100B. 90C. 88D. 80

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是

    A. 如图装置的电流方向是从C2到C1

    B. C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体

    C. 可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性

    D. 该装置内发生的氧化还原反应可自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

    B. “碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物

    C. 维生素C是NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素C的还原性

    D. 波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2＋使病毒蛋白变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列结论中不正确的是

    A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q

    B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

    D. 若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

    A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

    B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

    C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

    D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

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