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    【题目】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是

    A. 如图装置的电流方向是从C2到C1

    B. C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体

    C. 可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性

    D. 该装置内发生的氧化还原反应可自发进行

    【答案】C

    【解析】

    电流计指针发生了偏转，说明有电流形成，证明形成了原电池反应，碘离子具有还原性，C1做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I--2e-═I2；C2做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，电流方向是从正极流向负极，据此答题。

    A.分析可知C1为负极，C2为正极，电流是从正极C2流向负极C1，故A正确；

    B.碘离子具有还原性，C1做负极，失电子生成碘单质，电极反应为2I--2e-═I2，加入淀粉变蓝；C2做正极，溶液中汞离子得到电子发生还原反应，生成碘化亚汞，析出固体，故B正确；

    C.饱和KI溶液—琼脂盐桥中的I-与Ag+、Hg2+发生反应，故不能使用，C错误；

    D.该装置为原电池，原电池反应都是自发发生的氧化还原反应，故D正确。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

    已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。

    （2）NaClO3的作用是___________________________________。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。

    A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2moI·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1，要使Mg2+完全转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为___mL。

    （2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 SO42－的离子个数比为___。

    （3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，测得Cl－物质的量浓度为0.3mol·L－1，则x的值为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化学反应，下列叙述不正确的是

    A.反应过程中能量关系如图所示

    B.Q的值与反应的计量系数有关

    C.若将反应设计成原电池锌为负极

    D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出的气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是

    A. C + CO22CO

    B. CaCO3CaO + CO2↑

    C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

    D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸的步骤如下：

    步骤一：在如图甲所示装置的三颈瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动的水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，在100℃时，继续搅拌约4~5h，再停止反应。

    步骤二：将反应后的混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。

    步骤三：将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    （1）仪器A的名称为___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

    （2）步骤一中，应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。

    （3）反应结束时，测得三颈瓶中混合液为碱性，则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2)

    （4）步骤二中抽滤的优点是____________________________________________。

    （5）如图乙所示抽滤完毕时，应先断开______________________之间的橡皮管。

    （6）步骤二中，如果滤液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

    （7）若提纯得到2.9g苯甲酸，则甲酸的产率是___________%。(保留到小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

    （1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    （2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

    （3）H2＋Cl2 2HCl

    （4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO

    （5）2HClO 2HCl＋O2↑

    A.（1）（4）（5）B.（1）（2）

    C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数molL-1)

    （2）某同学取20mL该“84"消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol

    （3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL；配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)

    （4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号，多选题，少选不给分)

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

    C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率

    B. a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)＜v(b)

    C. 343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02

    D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应

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