Question

【题目】对于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化学反应，下列叙述不正确的是

A.反应过程中能量关系如图所示

B.Q的值与反应的计量系数有关

C.若将反应设计成原电池锌为负极

D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出的气体一定为11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.对于Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑，该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的高，可用如图所示表示，A正确；

B.反应为放热反应，反应过程中放出的热量及与物质的存在状态有关，也与反应的物质的量多少有关，B正确；

C.该反应是氧化还原反应，同时该反应是放热反应，因此可以将其设计为原电池，Zn为原电池的负极，可以使用活动性比Zn弱的石墨等作正极，H2SO4作电解质溶液，C正确；

D.n(Zn)=32.5g÷65g/mol=0.5mol，由于Zn是+2价的金属，所以反应过程中转移电子的物质的量是1mol，但由于未指明外界状况是标准状况，因此不能确定正极上产生氢气的体积大小，D错误；

故合理选项是D。