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    【题目】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )

    A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

    C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

    【答案】B

    【解析】

    A．煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；

    B．电解熔融Al2O3时是将电能转化为化学能，故B错误；

    C．炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；

    D．镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

    I.氯气的制备

    （1）装置C的名称为_______________。

    （2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。

    （3）装置F的作用为___________________________。

    Ⅱ.漂白粉的制备

    （4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。

    （5）若将100 mL 12.0 molL-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化学反应，下列叙述不正确的是

    A.反应过程中能量关系如图所示

    B.Q的值与反应的计量系数有关

    C.若将反应设计成原电池锌为负极

    D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出的气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一种重要的化工原料，广泛应用于制药和化工行业。某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸的步骤如下：

    步骤一：在如图甲所示装置的三颈瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动的水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加人8.5g高锰酸钾，在100℃时，继续搅拌约4~5h，再停止反应。

    步骤二：将反应后的混合液过滤，滤液用浓盐酸酸化后用图乙所示的装置抽滤得粗产品。

    步骤三：将粗产品进行重结晶即得纯品苯甲酸。

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

    （1）仪器A的名称为___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。

    （2）步骤一中，应在三颈瓶中观察到_________________________________的现象时才停正反应。

    （3）反应结束时，测得三颈瓶中混合液为碱性，则三颈瓶内发生反应的化学方程式为_________________________________(在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2)

    （4）步骤二中抽滤的优点是____________________________________________。

    （5）如图乙所示抽滤完毕时，应先断开______________________之间的橡皮管。

    （6）步骤二中，如果滤液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。

    （7）若提纯得到2.9g苯甲酸，则甲酸的产率是___________%。(保留到小数点后一位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

    （1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

    （2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

    （3）H2＋Cl2 2HCl

    （4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO

    （5）2HClO 2HCl＋O2↑

    A.（1）（4）（5）B.（1）（2）

    C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题：

    (1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。

    (2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。

    (3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于___________晶体。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。

    (4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

    (5)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数molL-1)

    （2）某同学取20mL该“84"消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol

    （3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL；配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)

    （4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号，多选题，少选不给分)

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

    C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）

    A. b点表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)

    B. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    C. d点表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

    D. b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·mL－1。

    （1）此浓盐酸中HCl的物质的量浓度是________。

    （2）配制100 mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

    （3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

    （4）将10.0 mL 3.00 mol·L－1的盐酸与10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是________。(设混合后溶液的体积不变)

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