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    【题目】同温同压下，11.2L CH4与H2的混合气体恰好与11.2L O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（ ）

    A. 5.56B. 6.67C. 11.12D. 9

    【答案】B

    【解析】

    令CH4与H2的体积分别为x L、y L ，根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O、2H2+O2=2H2O 表示出各自消耗氧气的体积，根据二者体积之和与消耗氧气总体积列方程计算，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据平均摩尔质量M=m（混）/n（总）进行计算。

    令CH4与H2的体积分别为x L、y L，则根据CH4+2O2=CO2+2H2O反应可知：V(O2)=2V(CH4)=2x L；根据2H2+O2=2H2O反应可知：V(O2)=V(H2)=0.5y L；根据题意可得:x+y=2x+0.5y，故x：y=1:2；同温同压下,体积之比等于物质的量之比，故CH4与H2的物质的量之比=1:2，故CH4与H2的平均摩尔质量=(1×16+2×2)g÷(1+2)mol=6.67g/mol，相对分子质量为6.67；所以B选项是正确的；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法错误的是( )

    A. Ka1(H2C2O4)=1×10－2

    B. 滴定过程中,当pH=5时，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0

    C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性

    D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用水钴矿[主要成分为Co2O3和Co(OH)3,还有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

    已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等:

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式__________________________。

    （2）NaClO3的作用是___________________________________。

    （3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为____________________________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。

    A.2.0～2.5 B.3.0～3.5 C.4.0～4.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

    I.氯气的制备

    （1）装置C的名称为_______________。

    （2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。

    （3）装置F的作用为___________________________。

    Ⅱ.漂白粉的制备

    （4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO3)2。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。

    （5）若将100 mL 12.0 molL-1盐酸与3.48 g MnO2反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂( LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、 LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

    已知：Ksp(Li2CO3)=1.6×10－3。部分物质的溶解度(S)如下表所示：

    （1）写出碱溶时Al箔溶解的离子方程式：______________________。

    （2）为提高酸浸的浸出率，除粉碎、挑拌、升温外，还可采用的方法有_________________________________。

    （3）酸浸时产生标况下3.36LNO时，溶解 LiFePO4_________mol(其他杂质不与HNO3反应)。

    （4）若滤液②中c(Li+)=4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3后，Li+的沉降率达到90%，计算滤液③中c(CO32－)=___________mol/L。

    （5）流程中用“热水洗涤”的原因是____________________________________________。

    （6）工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO4，写出反应的化学方程式：_________________________________；若测得产品中n(Li)︰n(Fe)︰n(P)=1︰0.9︰1，则产品中n(Fe2+)/n(Fe3+)=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取w g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O)

    滴定次数实验数据

    1

    2

    3

    4

    待测溶液体积/mL

    25.00

    25.00

    25.00

    25.00

    滴定管初读数/mL

    0.00

    0.20

    0.10

    0.15

    滴定管末读数/mL

    19.95

    20.20

    19.15

    20.20

    实验中所记录的数据如下表：

    （1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、药匙和_________、____________。

    （2）操作I为________操作Ⅱ为____________

    （3）方案I中如何判断加入的氯化钡已经过量_____________，在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。

    （4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为_________。

    （5）上述实验中，由于操作错误所引起的误差分析正确的是_________

    A.方案I中若没有洗涤操作，实验结果将偏小

    B.方案I中若没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

    C.方案Ⅱ中，滴定管在滴定前无气泡，滴定后出现气泡，实验结果偏小

    D.方案Ⅱ中，滴定终点时仰视读数，实验结果偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2moI·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1，要使Mg2+完全转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为___mL。

    （2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 SO42－的离子个数比为___。

    （3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，测得Cl－物质的量浓度为0.3mol·L－1，则x的值为___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化学反应，下列叙述不正确的是

    A.反应过程中能量关系如图所示

    B.Q的值与反应的计量系数有关

    C.若将反应设计成原电池锌为负极

    D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解，正极放出的气体一定为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液通常稀释100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    （1）“84消毒液的物质的量浓度约为_______(保留一位小数molL-1)

    （2）某同学取20mL该“84"消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=______mol

    （3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8gcm-3)的浓硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。需用浓硫酸的体积为______mL；配制该溶液需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_______(填玻璃仪器名称)

    （4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使 所配制的硫酸溶液浓度偏低的是_______(填字母代号，多选题，少选不给分)

    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B．稀释过程中，溶液未经冷却就转移至容量瓶

    C．所用浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

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