Question

【题目】（1）有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2moI·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1，要使Mg2+完全转化为沉淀分离出来，至少需要加4mol·L-1 NaOH溶液的体积为___mL。

（2）某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋和 SO42－的离子个数比为___。

（3）5.85gNaCl和xgMgCl2一起溶于水配成1L溶液，测得Cl－物质的量浓度为0.3mol·L－1，则x的值为___g。

Answer 1

【答案】80 1：2 9.5

【解析】

（1）根据MgCl2和AlCl3的混合溶液与碱的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+恰好转化为AlO2-，先利用电荷守恒来计算Al3+的浓度，再根据反应方程式计算即可；

（2）根据电荷守恒分析；

（3）根据Cl－的物质的量找出物质之间的关系，再根据n=解答。

（1）MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+浓度为0.2molL1，Cl浓度为1.3molL1，

设Al3+的浓度为x，由电荷守恒可知，

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，

解得x=0.3mol/L，

则Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，

发生的反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol，

则需加4molL1NaOH溶液的体积为 =0.08L=80mL，故答案为：80mL；

（2）溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，即n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl－)+2n(SO42-)，因Na+、Al3+、Cl－个数比为3:2:1，设分别为3a、2a和a个，则可以计算SO42-的个数为4a，故溶液中Al3+和SO42-的离子个数比2a:4a=1:2，故答案为：1:2；

（3）5.85g NaCl的物质的量是，而溶液中Cl－的物质的量为 ，所以x g的MgCl2中所含的Cl－的物质的量是0.3mol-0.1mol=0.2mol，即MgCl2的物质的量是0.1mol，，故答案为：9.5。