Question

【题目】H2A为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A. 根据H2A的第一步电离平衡常数Ka1 = 作答；

B. 溶液中存在微弱的电离与水解，c(H2A) 0；

C. 结合H2A的第二步电离平衡常数Ka2及电荷守恒规律分析作答；

D. 根据电荷守恒与物料守恒作答。

A. 从图中可看出，当pH = 1.2时，c(H2A) = c(HA-)，则H2A的Ka1＝ = 10-pH = 10-1.2，故A项正确；

B. 从图中可看出，在pH＝4.2的溶液中：c(HA－)＝c(A2－)，因有少许H2A图中未显示，结合题设条件c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1，则c(HA－)等于c(A2－)略小于0.050 mol/L，故B项错误；

C.其中在pH＝4.2时，可计算出二元弱酸H2A的第二步电离平衡常数 = = 10-4.2在pH=7的溶液c(A2-)接近0.1 mol/L，c(H+)=10-7 mol/L，带入上述平衡常数表达式可得c(HA-) = 10-3.8> c(H+),根据电荷守恒规律又知c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)，则c(Na＋)>2c(A2－)＋c(H＋)，故C项正确；

D. c(Na＋)＝0.150 mol·L－1的溶液中存在c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100molL-1，则溶液中存在物料守恒2c（Na+）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]①，又存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）②，①-2×①得，2c(OH－)＋c(A2－) ＝c(HA－)＋3c(H2A) 2c(H＋)，故D项错误；

答案选AC。