【题目】某工业废催化剂含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物质，为落实“节约资源，变废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取20g该物质进行实验，回收其中的Cu和Zn，实验方案如下：
已知：ZnS可与稀硫酸反应；CuS不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。
(2)滤液Ⅰ中的Fe2+最好用______来检验。
a.氯水 b.双氧水 c.KSCN溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物质A是含有X元素的氧化物(XO)，则X是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得ZnSO47H2O的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加A调节溶液的pH约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于10-5mol/L时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)实验最后获得了5.74gZnSO47H2O晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。
【答案】NaOH溶液或者氨水 d Zn 蒸发浓缩，冷却结晶(过滤，洗涤，干燥) CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O 3 在实验过程中添加了单质锌，不能由产品质量来计算锌元素的质量分数
【解析】
废催化剂含有SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4等物质，取20g该物质进行实验，加入稀硫酸并加热进行浸取，可溶解ZnO、ZnS、Fe3O4等物质，滤液Ⅰ含有ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，加入过氧化氢可氧化亚铁离子生成铁离子，调节pH生成滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，灼烧生成Fe2O3，滤液Ⅱ含有ZnSO4，经蒸发浓缩结晶得到粗ZnSO47H2O，滤渣Ⅰ含有SiO2、CuS，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣Ⅲ含有硫和二氧化硅，滤液Ⅲ含有硫酸铜，加入锌置换，可生成硫酸锌和铜，以此解答该题。
(1)第一次浸出可生成硫化氢等气体，可用NaOH溶液或者氨水吸收，防止污染环境；
(2)亚铁离子可与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，因此可用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+的存在，故合理选项是d；
(3)X为Zn，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得ZnSO47H2O，可进行蒸发浓缩，冷却结晶(过滤，洗涤，干燥)等操作；
(4)第二次浸出可氧化CuS生成硫、硫酸铜，化学方程式为CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，故答案为：CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O；
(5)加入ZnO调节pH除去铁离子，应生成氢氧化铁沉淀，Ksp[Fe(OH)3]=10-38，可知c(OH-)=
mol/L=10-11mol/L，则c(H+)=
10-3mol/L，所以溶液的pH=3；
(6)因在实验过程中添加了单质锌，则不能由产品质量来计算锌元素的质量分数。
王后雄学案教材完全解读系列答案
海淀课时新作业金榜卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g) 
N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081
2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92
以下说法正确的是
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
D．以上说法都不正确
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【题目】天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是
A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B. 分子中有三个苯环
C. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
D. 1mol该物质与足量溴水反应耗6molBr2
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【题目】将10 mL pH =1的CH3COOH 溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为
A. 2 B. 2<pH<7 C. 1<pH<2 D. 无法判断
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【题目】某温度时,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点
B. 加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小
C. d点有AgCl沉淀生成
D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]
（1）电解精炼银时，阴极反应式为___________________________。
滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为________________________。
（2）固体混合物B的组成为________；
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：__
________CuO＋________Al2O3
________CuAlO2＋________。
（4）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________、过滤、洗涤和干燥。
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【题目】在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中错误的是（ ）
A. 加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在
B. 加入有色布条后，有色布条退色，说明有HClO分子存在
C. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
D. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
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【题目】下列装置为某实验小组设计的 Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是
A. 装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→Cu
B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定
C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液
D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变
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【题目】某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：
（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；
（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；
（3）装置C的作用是____________________________________________________________；
（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
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