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    在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
    A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
    B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
    C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-
    D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－
    A
    A、正确；B、不正确，Fe3+、NO3－和H＋ 组成HNO3均能被SO2还原；C、不正确，Al3＋＋3AlO2―＋6H2O="4Al" (OH)3↓; D、不正确，由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液可能是酸性或碱性，HCO3―均不能共存。选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl—、CO2—3、OH—、NO—3、SO2—4中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
    I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
    Ⅱ．取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。
    请推断：
    （l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。
    （2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
    （3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
    （4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
    （5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为   g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关电解质溶液的叙述错误的是(    )
    A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
    B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A>H2B
    C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
    D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—
    B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC
    C．含有较多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
    D．澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
    （1）下列措施中，不利于环境保护的有        （填编号）。
    a.大量开采使用化石燃料
    b.使用无氟冰箱、空调
    c.多步行多乘公交车，少用专车和私家车
    d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
    （2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
    ①写出吸收二氧化碳的离子方程式                      。
    ②常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
    ③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为       。
    （3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1 mol ClO2，则被氧化的HC1为        。
    （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）。
    ①25℃时，将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和，则混合液中各种离子浓度的大小关系为         。
    ②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
    （2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移__________mol e-。
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
    （4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
    A．0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－
    B．加入甲基橙显红色的溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
    C．含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋
    D．0.01mol·L－1HCl溶液：K＋、Na＋、I－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是
    A．碳酸氢按溶液和足量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：HCO- 3+OH-=CO2- 3+H2O
    B．25℃时，pH＝8的0.lmol·L-1NaX溶液中由水电离出的c(OH-）=1×10-8mol·L－1
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液中，c(NH+ 4）前者小于后者
    D．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH+ 4)=c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：① 纯净的氨气，② 混有1/3体积空气的氯化氢气体，③ 纯净的NO2气体，④ 混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是
    A．①=②=③=④B．①=②=③>④C．①=②=③<④D．④>①=②>③

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