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    某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
    （2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移__________mol e-。
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
    （4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。
    （1）CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－（2分）     （2） 2.4（2分）
    （3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均给分）
    （4）＞（2分）      (100a－1)×10－7 mol·L－1（2分，单位不写也给分）
    （5）Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓（2分），
    Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CuS(s)＋2OH－(aq)（2分，不注明状态也给分）

    试题分析：（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－。
    （2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol。
    （3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去。
    （4）NaCN与盐酸反应生成HCN和氯化钠，反应后测得溶液pH＝7，这说明NaCN过量，因此a＞mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CN－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)可知，c(HCN)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，c(CN－)＝0.5amol/L－0.005mol/L，所以该温度下HCN的电离常数Ka＝＝＝(100a－1)×10－7 mol·L－1。
    （5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化，所以反应的化学方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CuS(s)＋2OH－(aq)。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
    A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－
    C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
    A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1-
    B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是
    选项
    		离子或物质
    		条件
    A
    		Na＋、K＋、Cl－、SO42－
    		c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－)
    B
    		Fe3+、SO32－、Cl－
    		加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C
    		Ba+、HCO3－、Cl－、H＋
    		加入氨水产生沉淀
    D
    		 SO2、O2、NO2
    		通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中，能大量共存的一组离子是
    A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－
    B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+
    C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-
    D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），
    ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②　　。
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　　。
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式
    K＝　　，Ca(OH)2不能过量的原因是　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是 
    A．Ba2+、Na+、H+、Cl－B．Na+、K+、SO32－、Cl－
    C．Al3+、K+、Br－、HCO3－D．Fe3+、Na+、H2O2、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中能大量共存的一组离子是
    A．NH4+、Na+、Br¯、SO42¯B．Fe2+、H+、ClO¯、Cl¯
    C．K+、Ca2+、OH¯、NO3¯D．Mg2+、H+、SiO32¯、SO42¯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：
    A．Na2SO3溶液中存在：
    B．已知NaHSO3溶液，该溶液中：
    C．当吸收液呈中性时：
    D．当吸收液呈酸性时：

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