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    下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是
    选项
    		离子或物质
    		条件
    A
    		Na＋、K＋、Cl－、SO42－
    		c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－)
    B
    		Fe3+、SO32－、Cl－
    		加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C
    		Ba+、HCO3－、Cl－、H＋
    		加入氨水产生沉淀
    D
    		 SO2、O2、NO2
    		通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余
     
    D

    试题分析：A、根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(K＋)＝2c(SO42－)+ c(Cl－)，错误；B、Fe3+与SO32－反应不能大量共存；C、HCO3?与H+反应，不能大量共存，错误；D项中各物质不反应，加入NaOH后反应，可能没有气体剩余，正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组一定能大量共存的是
    A．甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
    C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
    D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )
    A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
    C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
    D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
    c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
    C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—
    B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC
    C．含有较多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
    D．澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
    ①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
    浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
    ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
    （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
       X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
    已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                     。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
    （2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移__________mol e-。
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
    （4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
    A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
    B．由水电离出的c(OH—)：b点＞c点
    C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO—)= c(Na+)
    D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．电解精炼铜时，转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
    B．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023
    C．等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存

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