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    下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
    c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
    C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)
    D

    试题分析：A、假设体积都为V，溶液混合后体积变为2V，根据物料守恒n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2V，所以浓度应该为0.1mol/L；B、式中都为溶质中的物质，所以为物料守恒，CO32-前的系数应为1；C、两溶液混合后H+的浓度为0.05mol/L,所以PH不等于1；D、混合溶液里离子只有NH4+、H+、Cl-、OH-，而此时溶液显中性c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒c(NH4+)=c(Cl-)
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
    A．Ag+、NO3－、Cl－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3－
    C．OH－、K+、HCO3－、Ba2+D．H+、CO32－、K+、Ca2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子或分子能大量共存于同一溶液中的是
    A．H2O2、H+、Fe3+、Cl—
    B．Cl2、OH—、K+、NH4+
    C．H+、CH3CH2OH、SO42—、MnO4—
    D．Ba2+、NO3—、Na+、NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
    2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
    A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1-
    B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
    A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
    C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
    D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子或物质组能大量共存,且满足相应条件的是
    选项
    		离子或物质
    		条件
    A
    		Na＋、K＋、Cl－、SO42－
    		c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－)
    B
    		Fe3+、SO32－、Cl－
    		加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    C
    		Ba+、HCO3－、Cl－、H＋
    		加入氨水产生沉淀
    D
    		 SO2、O2、NO2
    		通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4?7H2O的流程如下。

    已知：常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
    （1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有　　（任答一条），
    ZnO和硫酸反应的化学方程式为　　。
    （2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe3+转化为Fe2+；②　　。
    （3）氧化过程中H2O2发生反应的离子方程式为　　。
    （4）加入适量Ca(OH)2调节溶液pH，促进Fe3+水解，Fe3+水解反应的平衡常数表达式
    K＝　　，Ca(OH)2不能过量的原因是　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL
    B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na+)和c(CO32－)都增大
    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大
    D．相同浓度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合后，则：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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