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    常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
    A．由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
    C．加石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
    D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-
    C

    试题分析：A、该溶液可能为酸性或碱性，HCO3-不能大量共存，错误；B、该溶液为强酸性，Cr2O72-具有氧化性，而CH3CHO具有还原性，不能大量共存，错误；C、该溶液为碱性溶液，可以大量共存，正确；D、苯酚的酸性小于碳酸的酸性，故可以生成苯酚，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
    B．C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．CO32－可以大量共存的溶液：Na+、K+、NO3－、Al3+
    D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：
    A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
    C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
    A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
    B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
    C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
    D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
    c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
    C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
    化学式
    		电离常数(25℃)
    CH3COOH
    		Ki =1.7×10－5
    HClO
    		Ki =3.0×10－8
    H2CO3
    		Ki1=4.3×10－7
    Ki2=5.6×10－11
     
    A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
    B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
    C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
    D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
    ①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
    浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
    ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
    （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
       X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
    已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                     。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
    C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
    D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 ? H2O的电离常数Kb＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（   ）
    A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
    B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变
    C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
    D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

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