练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
    A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1-
    B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-
    A

    试题分析：A、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，离子均能共存，正确；B、由水电离出c(H+)=1×10-11 mol·L-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，Mg2+在碱性条件下不能共存，错误；C、NO3-、H+和Fe2+在溶液中发生氧化还原反应，错误；D、酸性溶液与Fe反应生成H2，溶液中H+与CO32-不能共存，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
    A．H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
    C．Na+、Cu2+、Cl-、OH-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka  2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
    A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
    B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
    D．c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )
    A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
    C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
    D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关电解质溶液的叙述错误的是(    )
    A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
    B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A>H2B
    C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
    D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
    c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
    C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO—2、CI—
    B．Kw/c（ H+） =0．l mol/L的溶液：Na+、K+、Si、HC
    C．含有较多S'的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N
    D．澄清透明溶液中：K+、M、H3O+、SO42―

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水中含有CN-和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
    （2）步骤③的反应为S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72－转移__________mol e-。
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
    （4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_________________。
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是  
    A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
    B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
    C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
    D．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案