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    下列说法正确的是
    A．室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7，则该酸的电离度约为0.01%
    C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中：
    2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
    D．在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变
    C

    试题分析：A、也可能为酸式盐，错误；B、Ka=，可以求出电离的HA浓度为1×10-4mol/L，故电离度为×100%=0.1%，错误；C、混合后等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，有物料守恒有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者可以解得答案中等式，正确；D、Ksp只与温度有关，与浓度无关，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子一定能大量共存于指定的分散系中的是
    A．的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-
    B．空气中：CO2、NO、SO2、CH4
    C．氢氧化铝胶体中：Cl-、HClO、Na+、SO32-
    D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有常温下物质的量浓度均为0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是
    A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
    B．等体积的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
    C．溶液①、③由水电离产生的c(OH― )：①<③
    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在溶液中能够大童共存，当溶液中的pH＝1时，有气体产生；而当溶液中的pH＝13时,又能生成沉淀。则该组离子可能是：
    A．Na＋、K＋、AlO2－、CO32－B．Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
    C．Mg2＋、NH4＋、CO32－、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解质溶液说法正确的是 (   )
    A．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
    B．等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
    C．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA?的电离程度大于其水解程度
    D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
    A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
    B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
    C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
    D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．浓度均为0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：
    c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol?L-1
    B．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
    C．0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：
    ①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
    ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量
    浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        。                               
    ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。
    （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
    （4）某强酸性反应体系中，发生反应：
       X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb（MnO4）2+  PbSO4+  H2O ，
    已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                     。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式中正确的是
    A．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O
    B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
    C．金属钠溶于水中：Na+H2O = Na++OH¯+H2↑
    D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH¯= Al(OH)3↓

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