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    某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水．则这两种气体可能是（　　）
    A、CH4和C3H8
    B、CH4和C3H4
    C、C2H4和C3H4
    D、C2H4和C2H6
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，利用平均值法判断．
    解答： 解：2.24L该混合气体的物质的量=
    2.24L
    22.4L/mol
    =0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量=
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，水的物质的量=
    3.6g
    18g/mol
    =0.2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，
    A．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；
    B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，故B符合；
    C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故C不符合；
    D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D不符合；
    故选B．
    点评：本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年3月9日凌晨，一辆拖挂车装载150桶约30吨白磷驶往山东，在雅西高速西昌收费站附近发生侧翻，车上白磷泄漏燃烧，大量白色烟雾飘进西昌城区．
    （1）工业上用磷酸钙，木炭和二氧化硅混合高温制取白磷，并生成常见气体和硅酸盐．其化学方程式为：
     
    ；
    （2）已知白磷（P4）为正四面体分子，其燃烧产物分子结构相当于P4分子中每最近两个磷原子之间镶入一个氧原子，且每个磷原子另与一个氧原子成键，则该燃烧产物分子式为
     
    ，消防队员喷水将其吸收，所得产物中所含化学键类型为
     
    ；
    （3）磷元素的简单氢化物分子空间构型为，它可以在在空气中燃烧，但燃烧后残余少量P2H4分子，该分子电子式为
     
    ．
    （4）白磷（P4）易被卤素单质氧化成卤化磷，卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷．PCl5分子结构如图所示，它与水反应的化学方程式为：
     
    ；
    （5）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）．若某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．
    （1）某研究性学习小组设计了下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是
     
    （填装置序号），该装置中正极电极反应式为
     
    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述
     
    （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为
     
    ．

    （2）新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池反应为FePO4+Li 
    放电
    充电
    LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电．该电池放电时Li+向
     
    极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为
     
    ．
    （3）铁在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （4）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图所示：回答下列问题：

    ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是
     
    、
     
    ．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式
     
    ；
    （5）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）．
    a．称取3.000g绿矾（FeSO4?7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    ．
    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：
    （1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是
     

    （2）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.5mol/L HCl酸溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，NaOH过量的原因是
     
    ，HCl酸与NaOH反应的化学方程式为
     

    （3）实验中一般要重复试验三次，三次实验的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在反应KIO3+6 HI=KI+3I2十3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5NA
    B、100mL 18.4mo1?L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
    C、1 L 0.1 moI?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
    D、将0．lmol FeC13滴人沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下把氨水滴到盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合液的pH值（　　）
    A、等于7B、大于7
    C、小于7D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（　　）
    A、将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的
    1
    10
    B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，
     c(CH3COOH)
    c(H+)
    变小
    C、pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10
    D、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
    ①化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
    ②碱性氧化物：Na2O、CuO、Al2O3、FeO
    ③电解质：水、胆矾、冰醋酸、氢氧化镁
    ④酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、P2O5
    ⑤有机物：酒精、甲烷、蔗糖、蛋白质．
    A、①③④B、②④
    C、②③④D、③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图的装置持续通入X气体并在支管P处点燃，实验时澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是（　　）
    A、氢气和碳酸钠
    B、一氧化碳和碳酸钠
    C、一氧化碳和氧化铜
    D、氢气和氧化铁

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